【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。其中一種流程如下:
(1)寫出步驟②③④中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。
步驟②____;
步驟③____;
步驟④____。
(2)若向濾渣A與適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的混合物中通入適量二氧化碳?xì)怏w,則產(chǎn)生的現(xiàn)象為___,對應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl CO2+NaAlO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 生成白色膠狀沉淀 SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓
【解析】
鋁土礦加過量鹽酸溶解,Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,反應(yīng)方程式分別為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不與鹽酸反應(yīng),所以濾渣A為不溶物SiO2;濾液甲中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、H+,加入過量燒堿,氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,鐵離子、鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,生成的氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子,所以沉淀的成分是氫氧化鐵;濾液乙中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉,通入過量的二氧化碳可以得到碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,氫氧化鋁沉淀加熱可以得到氧化鋁,即2Al(OH)3Al2O3+3H2O,據(jù)此分析解題。
(1)濾液甲中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、H+,加入過量燒堿,氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,鐵離子、鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁,生成的氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子,步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)有:AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;濾液乙中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉,通入過量的二氧化碳可以得到碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀,步驟③發(fā)生的反應(yīng)為;CO2+NaAlO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3;氫氧化鋁沉淀加熱可以得到氧化鋁,步驟④發(fā)生的反應(yīng)為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O,
故答案為:AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;CO2+NaAlO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3;2Al(OH)3Al2O3+3H2O;
(2)濾渣A為不溶物SiO2,與適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,向其中通入適量二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生的現(xiàn)象白色沉淀,對應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓,
故答案為:SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓。
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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍
B. A、B、C的濃度不再變化
C. 單位時間內(nèi)生成nmol A,同時生成3nmol B
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
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【題目】碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→_____→_____→_____→_____→_____;__________
(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________;
(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;
(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為__________________;
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【題目】對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如下圖),下列說法錯誤的是
A. 負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e- =Zn2+
B. 溶液中SO42-離子向負(fù)極移動
C. 電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片
D. 銅片上有氣泡產(chǎn)生
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
a.除去Al3+的離子方程式是_____________________________________________________。
b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_______________________。
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【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時,1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量
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【題目】石油是一種重要的資源。A~F是常見有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟②所用試劑X為___________(寫化學(xué)式),D的官能團(tuán)名稱是_______;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________,步驟①的反應(yīng)類型:___________;
(3)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
步驟③_____________________________________;
步驟④_______________________________________;
(4)用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答:試管b中所裝溶液應(yīng)為_____,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。
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【題目】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗如圖所示:
請回答下列問題:
(1)實驗時,用酒精噴燈加熱還原鐵粉,觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。
(2)若將C試管收集滿的氣體點燃,觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。
(3) A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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