10．下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-

分析 根據(jù)微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子或原子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；
A．F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故A錯誤；
B．Ne的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故B錯誤；
C．H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C正確；
D．NH2-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的判斷，難度不大，要注意粒子中電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的關(guān)系，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）
D．AB發(fā)生的反應為：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．H++OH-=H2O表示下列哪組離子反應（　　）
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Ba（OH）2與HClD．KHSO4與Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L，向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．0.025 mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．長期吸食或注射毒品會嚴重危及人體健康．下列各組物質(zhì)都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、黃連素B．海洛因、麻黃堿C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．NH3C．熔融的Al2O3D．BaSO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究發(fā)現(xiàn)，火力發(fā)電廠釋放出的尾氣是造成霧霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將CO進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a　kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：
t/minn�。–O）/moln　（Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.20
40.80
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆　（填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（2）在恒溫恒容條件下關(guān)于反應CO（g）+Cl2?COCl2（g），下列說法中正確的是CD（填序號）．
A．增大壓強能使該反應速率加快，是因為增加了活化分子的百分數(shù)．
B．使用合適的催化劑可以增大反應體系中COCl2的體積分數(shù)
C．若改變某個反應條件，反應體系中COCl2的含量不一定增大
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡．
（3）用CO和H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）．已知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分別代表溫度或壓強，圖（1）表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，則C代表的物理量是溫度，判斷理由是該反應正反應為放熱反應，由圖中信息知，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表的物理量為溫度．

（4）工業(yè)上用CO通過電解法制備CH4，電解池的工作原理如圖（2）所示，其陽極的電極反應式為CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1mol CH4，理論上需要消耗CO的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．一定溫度下，鹵化銀AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖示．橫坐標p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，縱坐標Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列說法正確的是（　�。�
A．a點表示c（Ag+）=c（CrO42-）
B．b點可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10-16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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