1．H++OH-=H2O表示下列哪組離子反應(yīng)（　　）
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Ba（OH）2與HClD．KHSO4與Ba（OH）2

分析 H++OH-=H2O可以表示可溶性強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此判斷解答．

解答 解：A．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，所以不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2與H2SO4除了反應(yīng)生成水，還生成硫酸鋇沉淀，所以不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2與HCl反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故C正確；
D．KHSO4與Ba（OH）2除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．合成氨原料氣H2可通過(guò)CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)制得．
（1）已知CO和H2的燃燒熱分別是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)要吸收2.44kJ的熱量；則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）該反應(yīng)隨溫度升高正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)的變化曲線如圖所示，表示K正的曲線為B（選填“A”或“B”），理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，K值減小．
（3）T1℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入2mol水蒸氣和3molCO，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是60%（填字母）
（4）保持溫度為T(mén)1℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入恒容容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a molH2
d．混合氣中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均為體積分?jǐn)?shù)）．向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．己知不同溫度下的反應(yīng)物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如表所示：
CO體積分?jǐn)?shù)%
投料比		溫度/℃
200T2T3T4
$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$11.702.736.007.85
30.210.300.841.52
50.020.060.430.80
①T2、T3、T4的大小關(guān)系為T(mén)2＜T3＜T4，判斷的理由是該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在其他條件不變的條件下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，所以T2＜T3＜T4．
②維持溫度不變，若要使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可以改變的條件是加水/增大H2O和CO投料比/減小生成物濃度（分離出產(chǎn)物）．
③溫度為T(mén)3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)是47.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無(wú)色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
D．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．酒精著火時(shí)應(yīng)立即用水滅火
B．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水時(shí)應(yīng)在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．請(qǐng)寫(xiě)出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：4
C．摩爾質(zhì)量之比為9：8D．體積之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.448L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．當(dāng)體系中兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×108（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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