2．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
C．D．

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④�。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：A、烷烴命名時(shí)，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故此烷烴的正確命名為2-甲基丁烷，故A錯誤；
B、醇命名時(shí)，要選最長的含有羥基的碳鏈為主鏈，然后從離羥基近的一端給主鏈上的碳原子編號，故名稱為：1-丁醇，故B正確；
C、芳香烴苯的同系物的命名可以以苯環(huán)為母體，該有機(jī)物命名為：對二甲苯，故C錯誤；
D、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號碳原子上有一個甲基，在1號和2號碳原子間有碳碳雙鍵，故名稱為2-甲基-1-丙烯，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
D．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.448L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是（　　）
A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，相關(guān)數(shù)據(jù)如下定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（　　）
H2（g）N2（g）NH3（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a
A．
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B．a的數(shù)值為391
C．Q1的數(shù)值為92
D．相同條件下，反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2，放出熱量Q2＞2Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn)．
觀點(diǎn)①：2NH4++Mg（OH）2═2NH3•H2O+Mg2+；
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗(yàn)證①和②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH4Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn)．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)．
（2）向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定條件下發(fā)生（1）中反應(yīng)．CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比 X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的關(guān)系如圖2所示：
①X1＞X2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），平衡常數(shù)K（A）＞K（B）．
②若B點(diǎn)的投料比為3，則平衡常數(shù)K（B）為170.7（結(jié)果保留小數(shù)后一位）．若反應(yīng)從開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L•min）．
（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成低碳烯烴，工作原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖4所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．當(dāng)體系中兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×108（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol•L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是D（填字母）．
A．均減半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均減小0.4mol
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時(shí)，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案