(16分)甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下。

①請(qǐng)指出該裝置的不足之處 、 。

②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟,證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化 。

乙組探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。

取四支大小相同的試管,在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后,記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率。

④請(qǐng)完成上表,其中V2 = ,V4 = ,V5 = 。

⑤實(shí)驗(yàn)中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,其優(yōu)點(diǎn)是 ;但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,其原因是 。

⑥實(shí)驗(yàn)中,試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快,其原因有:溫度高速率快,還可能有 。

(1)①(共2分)沒(méi)有加熱裝置、沒(méi)有尾氣處理裝置(各1分,若寫(xiě)其它的不扣分也不給分)

②(共2分)Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+(配平、等號(hào)錯(cuò)誤扣1分)

③(共3分)取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中(1分),加入足量鹽酸(滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體),再滴加少量的氯化鋇溶液(1分),若產(chǎn)生白色沉淀,則證明已經(jīng)被氧化(1分)。

(2)④(共3分)V2=1,V4=5,V5=3(各1分)

⑤(共4分)可減小乙酸乙酯在水中的溶解度(2分),使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確;碳酸鈉溶液水解 顯堿性(或改變了溶液的堿性等合理說(shuō)法,2分),干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響

⑥(共2分)水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn),溫度越高,乙酸乙酯揮發(fā)也越快,得不到正確結(jié)果

【解析】

試題分析:(1)①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱,氯氣有毒,污染環(huán)境,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,該裝置的不足之處沒(méi)有加熱裝置、沒(méi)有尾氣處理裝置;②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸,離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+;③證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化即為檢驗(yàn)亞硫酸鈉中的硫酸鈉,要注意亞硫酸根對(duì)硫酸根檢驗(yàn)的干擾,實(shí)驗(yàn)步驟為取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中,加入足量鹽酸(滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體),再滴加少量的氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明已經(jīng)被氧化;(2)④探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同濃度NaOH溶液中的水解速率,必須保證乙酸乙酯的用量相同和反應(yīng)溫度相同;探究溫度對(duì)乙酸乙酯水解速率的影響,必須保證氫氧化鈉溶液的濃度相同、乙酸乙酯的用量相同,分析表中數(shù)據(jù)知, V2 =1,V4 =5,V5 =3。⑤實(shí)驗(yàn)中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,其優(yōu)點(diǎn)是可減小乙酸乙酯在水中的溶解度(2分),使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確;但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,其原因是碳酸鈉溶液水解顯堿性(或改變了溶液的堿性等合理說(shuō)法,2分),干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響;⑥實(shí)驗(yàn)中,試管Ⅳ中反應(yīng)溫度為75℃,試管Ⅱ中反應(yīng)溫度為55℃,乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃,)試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快,其原因有:溫度高速率快,還可能有水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn),溫度越高,乙酸乙酯揮發(fā)也越快,得不到正確結(jié)果。

考點(diǎn):考查氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ksp(CuS)約為l×10-20

B.向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出

C.向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液,Zn2+先沉淀

D.Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

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(15分)紫杉醇(paclitaxel)是一種抗癌藥,化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈,D的合成路線如下:

(1)A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng),反應(yīng)式如下(已配平):

CH3COOCH2COCl + X A + HCl

X分子中含碳氮雙鍵(C=N),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(2)已知酯和酰胺在過(guò)量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng):

CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OH

CH3CO+CH3OH CH3COOCH3+H

“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類(lèi)型為 ,B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(3)若最后一步水解的條件控制不好,D會(huì)繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),寫(xiě)出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ;

②F的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個(gè)峰的有兩種,請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

(4)已知:①RCHO ②R′COOHR′COCl

寫(xiě)出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)下面是三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣的裝置,其中最好的是 (填序號(hào)):

(2)某課外小組同學(xué)用如圖所示裝置通過(guò)電解食鹽水并探究氯氣相關(guān)性質(zhì),請(qǐng)回答:

①現(xiàn)有電極:C和Fe供選擇,請(qǐng)?jiān)谔摽蛑醒a(bǔ)畫(huà)導(dǎo)線、電源(),串聯(lián)變阻器以調(diào)節(jié)電流,同時(shí)標(biāo)出電極材料;電解的離子反應(yīng)方程式為 。

②通電一段時(shí)間后,玻璃管A、B、C三處是浸有不同溶液的棉花,其中A、B兩處的顏色變化分別為 、 ;C處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

③為防止氯氣逸出造成污染,應(yīng)采取的措施是 。

(3)當(dāng)在陰極收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)后停止實(shí)驗(yàn),將U形管溶液倒于量筒中測(cè)得體積為400mL,則搖勻后理論上計(jì)算得溶液pH= 。

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下列各選項(xiàng)陳述I和陳述II均正確且二者有因果關(guān)系的是

陳述I

陳述II

A

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)

B

HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色,而干燥的布條不褪色

次氯酸的氧化性比氯氣的強(qiáng)

D

稀、濃HNO3分別與銅反應(yīng),還原產(chǎn)物為NO和NO2

稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)

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關(guān)于常溫下0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液,下列說(shuō)法正確的是

A.水電離出來(lái)的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1

B.該溶液的pH<13

C.溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.加入等濃度等體積的鹽酸,溶液中:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Cl-)+ c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三學(xué)業(yè)水平考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。

(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中(夾持部分略去),最合理的是: (填字母序號(hào))。

②實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要 (填儀器名稱(chēng))。

③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式,完成實(shí)驗(yàn)表格(列出所選試劑體積和數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V[0.10mol?L-1FeSO4]

/mL

KMnO4溶液褪色所需時(shí)間t/s

1

a

t1

2

a

t2

(2)常溫下,探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如右圖所示。

①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10,則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= 。

②b點(diǎn)處溶液中c (Cl-) c (NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

③取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃(硅酸鈉水溶液),振蕩、靜置。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋?zhuān)? 。

④d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 。

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(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì):①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④氨基酸。請(qǐng)回答:

(1)能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)的是 (填序號(hào),下同)。

(2)能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

(3)能跟飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是

(4)能發(fā)生成肽反應(yīng)的是

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下列物質(zhì)之間的反應(yīng),反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是

①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng) ②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加入硝酸鉀

③硝酸亞鐵溶液中,加入少量鹽酸 ④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸中

A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部

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