Question

（16分）甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。

（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下。

①請(qǐng)指出該裝置的不足之處 、 。

②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化 。

乙組探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。

取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率。

④請(qǐng)完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。

⑤實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點(diǎn)是 ；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，其原因是 。

⑥實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有 。

Answer 1

（1）①（共2分）沒(méi)有加熱裝置、沒(méi)有尾氣處理裝置（各1分，若寫(xiě)其它的不扣分也不給分）

②（共2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（配平、等號(hào)錯(cuò)誤扣1分）

③（共3分）取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中（1分），加入足量鹽酸（滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體），再滴加少量的氯化鋇溶液（1分），若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化（1分）。

（2）④（共3分）V2=1，V4=5，V5=3（各1分）

⑤（共4分）可減小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；碳酸鈉溶液水解 顯堿性（或改變了溶液的堿性等合理說(shuō)法，2分），干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響

⑥（共2分）水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，得不到正確結(jié)果

【解析】

試題分析：（1）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，氯氣有毒，污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，該裝置的不足之處沒(méi)有加熱裝置、沒(méi)有尾氣處理裝置；②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；③證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化即為檢驗(yàn)亞硫酸鈉中的硫酸鈉，要注意亞硫酸根對(duì)硫酸根檢驗(yàn)的干擾，實(shí)驗(yàn)步驟為取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中，加入足量鹽酸（滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體），再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化；（2）④探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）在不同濃度NaOH溶液中的水解速率，必須保證乙酸乙酯的用量相同和反應(yīng)溫度相同；探究溫度對(duì)乙酸乙酯水解速率的影響，必須保證氫氧化鈉溶液的濃度相同、乙酸乙酯的用量相同，分析表中數(shù)據(jù)知， V2 =1，V4 =5，V5 =3。⑤實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點(diǎn)是可減小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，其原因是碳酸鈉溶液水解顯堿性（或改變了溶液的堿性等合理說(shuō)法，2分），干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響；⑥實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ中反應(yīng)溫度為75℃，試管Ⅱ中反應(yīng)溫度為55℃，乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，）試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，得不到正確結(jié)果。

考點(diǎn)：考查氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。