【題目】室溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1= 5.9 ×10 -2,K a2= 6.4 ×10 -5,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A.滴定過程中,當(dāng) pH=4 時,存在:c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.點①、③、④所示溶液中,點③所示溶液水的電離程度最大

C.點③所示溶液:3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)c()= c()c(OH-)c(H+)

【答案】C

【解析】

A.滴定過程中,當(dāng) pH=4時,為酸性溶液,存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+2c()+c(),故A錯誤;

B.點①溶液顯酸性,抑制水的電離,點③對應(yīng)的溶液呈中性,點④所示溶液中消耗氫氧化鈉40mL,二者恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為草酸鈉,草酸根離子水解使溶液顯堿性,促進水的電離,則點④所示溶液水的電離程度最大,故B錯誤;

C.原草酸溶液中存在物料守恒:c()+c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1,點③對應(yīng)的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c(),可得c(Na+)=2c()+c(),設(shè)點③時加入的氫氧化鈉溶液的體積為V,3c()+2c()+c(H2C2O4)=2c()+c()+c()+c()+c(H2C2O4)= c(Na+)+ c()+c()+c(H2C2O4)===0.l molL-1,故C正確;

D.若c(OH-)c(H+),溶液顯堿性,當(dāng)點④之后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液可符合,c(Na+)c(),但來自于的水解,且加堿抑制的水解,則溶液中始終c()c(),不可能相等,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2)100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是(

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為21

C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexSx=0.85

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置,乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說法正確的是

A.甲裝置中鋅為負極,發(fā)生還原反應(yīng);銅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過程中溶液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為:2Na2e- = 2Na

D.乙裝置中 B 是氯氣出口,A 是鈉出口

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美托洛爾是一種能降低血壓,治療心律不齊的藥物,其一種合成路線如圖所示:

回答下列問題:

(I)A官能團的名稱是____B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件是__________。

(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________。

(4)化合物H的芳香族類同分異構(gòu)體K,其性質(zhì)如下:

①能發(fā)生水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜有4組峰.峰面積之比為9:3:2:2

寫出一種符合要求的K的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。

(5)已知:

設(shè)計由對氯苯甲醛為原料制備的合成路線____。(無機試劑和反應(yīng)條件所需有機試劑任選,標清反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:

1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。

A.去除油污

B.溶解鍍鋅層

C.去除鐵銹

D.鈍化

2)調(diào)節(jié)溶液ApH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是______________。

3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是___________________。

4Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離?____________(填不能),理由是_________________________________________________。

5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L1K2Cr2O7標準溶液250 mL,應(yīng)準確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)。

配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有_____________。(用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將__________(填偏大、偏小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素,常溫下,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中,Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是

A. X是硫元素

B. Y的最高價氧化物的電子式為

C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下

已知:

請回答

(l)化合物F的含氧官能團名稱為__________,化合物E 的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(2)寫出反應(yīng)① 的化學(xué)方程式:_________________ 。

(3)下列說法不正確的是__________ 填字母序號)。

A.化合物 E 可發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原等反應(yīng)

B.化合物 N 的同分異構(gòu)體可能是某氨基酸

C.反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)

D.化合物X在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)中可能含有3個六元環(huán)

(4) 寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

a.IR 譜檢測表明:分子中含有2個獨立的苯 環(huán),不含其他的環(huán)

b.1H - NMR 譜表明:分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;

(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息,設(shè)計合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=483.6 kJ·mol1

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH為(  )

A.+262.6 kJ·mol-1B.131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol1D.+131.3 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應(yīng):2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。

1)已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/molNa2SO3 溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

2291.5 K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為46、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實驗結(jié)果如圖所示。當(dāng)Na2SO3初始量為12 mmol,經(jīng)過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則020s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。

3)為確定貧氧區(qū)速率方程v=k·ca(SO32-cb(O2)中的a、b的值(取整數(shù)),分析實驗數(shù)據(jù)。

c(Na2SO3103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L時,c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲)所示,則a=____

②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mg/L時,圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關(guān),則b=_______。

4)兩個階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表(乙)所示。已知,R為常數(shù)。Ea(富氧區(qū))_____ (填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應(yīng)階段

速率方程

富氧區(qū)

v=k·c (SO32-c (O2)

1.47

貧氧區(qū)

v=k·ca (SO32-cb(O2)

2.59

II. (5)在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO20.1 mol O2,反應(yīng)體系起始總壓強0.1MPa。反應(yīng)在一定溫度下達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=________ ( 分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(寫單位)。

6)利用原電池原理,也可用SO2O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極反應(yīng)式_________________________。

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