【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下
已知:
請回答 :
(l)化合物F的含氧官能團名稱為__________,化合物E 的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)寫出反應(yīng)① 的化學(xué)方程式:_________________ 。
(3)下列說法不正確的是__________ ( 填字母序號)。
A.化合物 E 可發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原等反應(yīng)
B.化合物 N 的同分異構(gòu)體可能是某氨基酸
C.反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)
D.化合物X在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)中可能含有3個六元環(huán)
(4) 寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
a.IR 譜檢測表明:分子中含有2個獨立的苯 環(huán),不含其他的環(huán) ;
b.1H - NMR 譜表明:分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;
(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息,設(shè)計合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)__________________。
【答案】羰基、醚鍵 B
【解析】
A與B反應(yīng)生成C,C與D反應(yīng)生成E,E在一定條件下生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)式,F的分子式為C20H16O3,與E相比少2個H和一個O,結(jié)合B、C、D、E的分子式,可得B的結(jié)構(gòu)式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合已知信息,F在RuCl3和NaIO4作用下生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為,G在NaClO2作用下生成H,H的結(jié)構(gòu)式,H和N反應(yīng)生成X,N的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答。
(l)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為,則含氧官能團名稱為羰基、醚鍵;結(jié)合分析,化合物E 的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)根據(jù)分析,反應(yīng)①為A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,B的結(jié)構(gòu)式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)方程式:;
(3)A.E的結(jié)構(gòu)簡式為,含有苯環(huán)、醚鍵、羥基和羰基,結(jié)合官能團的性質(zhì),苯環(huán)可發(fā)生取代和加成,羥基可發(fā)生消去和氧化,羰基可發(fā)生還原,故A正確;
B.N的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為C3H9NO2,不飽和度為零,若化合物 N 的同分異構(gòu)體可能是某氨基酸,含有羧基,一個碳氧雙鍵的不飽和度為1,同分異構(gòu)體的不飽和度是不變的,故B錯誤;
C.E的結(jié)構(gòu)簡式為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,F與E相比少2個H和一個O,形成一個雙鍵,反應(yīng)③屬于消去反應(yīng),故C正確;
D.化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為,含有羥基和羧基,在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),生成的物質(zhì)中可能含有3個六元環(huán),故D正確;
(4)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為,a.IR 譜檢測表明:分子中含有2個獨立的苯 環(huán),不含其他的環(huán);b.1H - NMR 譜表明:分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有;
(5)由乙烯和苯為原料合成 D,利用已知信息,合成路線為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】α-Fe(Ⅲ)鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑,N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿,反?yīng)機理為:①H2(g)═2H(g) △H1,②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2,③NH(g)+H(g)(NH2) △H3,④(NH2)(g)+H(g)NH3(g) △H4,總反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。下列說法正確的是( )
A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4
B.催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能并改變反應(yīng)的焓變
C.反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D.增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高反應(yīng)②③④的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度/(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度/( molL-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.2 | pH=a |
請回答:
(1)用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。
(2)②組中c_____0.2(填“>”、“<”或“=”,下同);③組中 a_____9。
(3)常溫下,HA 的電離平衡常數(shù)的值為_____。
(4)從以上實驗分析,將 pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 HA 溶液等體積混合,所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1= 5.9 ×10 -2,K a2= 6.4 ×10 -5,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是
A.滴定過程中,當(dāng) pH=4 時,存在:c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()
B.點①、③、④所示溶液中,點③所示溶液水的電離程度最大
C.點③所示溶液:3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c()= c()>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 乙酸的平衡濃度/ mol/L | 平衡常數(shù) | ||
c(CH3OH) | c(CH3OH) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | |||
I | 530 | 0.50 | 0.5 | 0 | 0..40 | K1 |
II | 530 | 0.20 | 0.2 | 0.4 | K2 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.5 | K3 |
A.三個容器中的平衡常數(shù) K1<K2< K3
B.達平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為3 : 4
C.達平衡時,容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器 III 中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于l
D.達平衡時,容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖(1)是實驗室合成溴苯并檢驗其部分生成物的裝置,下列說法錯誤的是( )
A.苯和液溴在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+Br2+HBr
B.實驗中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,是因為溴具有揮發(fā)性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用圖(2)所示裝置代替
D.D中石蕊試液慢慢變紅,E中產(chǎn)生淺黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題:
(1)已知:25°C時,磷酸和碳酸的電離常數(shù)如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為__。
(2)已知:
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1
回答下列問題:
①工業(yè)上用Ca3(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為__。
②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)II,達到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”,下同);HF的平衡濃度__。
(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca3(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2,原理為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。
①一定溫度下,向10L密閉容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g),2min達到平衡時,測得0~2min內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=__,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的=y,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則:該反應(yīng)的H__0(填“>”“<”或“=”,下同)。a_1,理由為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“=”),A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)D元素原子的價電子排布式是________。
(3)C元素的電子排布圖為________________;E3+的離子符號為________________。
(4)F元素位于元素周期表的________區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為________________。
(5)G元素可能的性質(zhì)________。
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )
A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移
B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移
C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動
D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移
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