【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置,乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說法正確的是

A.甲裝置中鋅為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng);銅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過程中溶液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為:2Na2e- = 2Na

D.乙裝置中 B 是氯氣出口,A 是鈉出口

【答案】B

【解析】

A.鋅銅原電池中,鋅作負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);銅作正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;

B.由于Zn原子失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液,使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電;同時,Cu2+獲得電子成為金屬銅沉淀在銅片上,使CuSO4溶液因SO42相對增加而帶負(fù)電。兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片,造成不產(chǎn)生電流的現(xiàn)象。當(dāng)有鹽橋存在時,鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液,陽離子移向CuSO4溶液,使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性,氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行,從而使原電池不斷產(chǎn)生電流,故B正確;

C.電解熔融氯化鈉得到NaCl2,Na+→Na,得電子過程,發(fā)生在陰極。Cl→Cl2,失電子過程,發(fā)生在陽極;鐵是活性電極,作陽極時鐵失電子得不到氯氣,故鐵作陰極,鐵電極上的電極反應(yīng)為:Na++e=Na,故C錯誤;

D.乙裝置中鐵作陰極,得到鈉;石墨作陽極得到氯氣。故B是鈉的出口,A是氯氣的出口,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)乙基叔丁基醚(ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(IB表示)在催化劑HZSM5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) H;卮鹣铝袉栴}:

反應(yīng)物被催化劑HZSM5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)的H=__kJ·mol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是__(C1、C2C3)。

2)一定條件下,用Fe2O3、NiOCr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1

①其他條件相同、催化劑不同,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,Fe2O3NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮催化劑價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是:__。

②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時,分別研究了[n(CO)n(SO2)]1131SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(2)。則圖2中表示n(CO)n(SO2)=31的變化曲線為__。

3)已知NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H<0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=__;在圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__,理由是__

4)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。

已知:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=,其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa),p(SO3)、p(O2)p(SO2)為各組分的平衡分壓,如p(SO3)=x(SO3)p,p為平衡總壓,x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

SO2O2起始物質(zhì)的量之比為21,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,SO3的平衡產(chǎn)率為ω,則Kθ=___(用含ω的最簡式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】α-Fe(Ⅲ)鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑,N2H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿,反?yīng)機(jī)理為:①H2g═2Hg H1,②N2g+2Hg2NH)(g H2,③NHg+HgNH2 H3,④(NH2)(g+HgNH3g H4,總反應(yīng)為N2g+3H2g2NH3g H。下列說法正確的是(

A.H═3H1+H2+2H3+2H4

B.催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能并改變反應(yīng)的焓變

C.反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高反應(yīng)②③④的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZnOH2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物,二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下,Ksp[ZnOH2]=1.0×10-18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOHNa2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中pZn=-lgcZn2+),pB=-lgcOH-)或-1gcS2-)。下列說法錯誤的是(

A.曲線l表示的是Zn2+OH-濃度關(guān)系的曲線

B.該溫度下,KspZnS=1.0×10-28

C.升高溫度時,b點(diǎn)一定會向c點(diǎn)移動

D.已知此溫度下Ka2H2S═4.0×10-16,向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.某溫度時 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1·K2=1

B.若一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大,則該反應(yīng)會在較短的時間內(nèi)完成

C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 25℃下時,NH3·H2O kb=1.77×10-5H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液,則增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸 HANaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表:

實(shí)驗(yàn)編號

HA物質(zhì)的量濃度/(molL-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度/( molL-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH9

c

0.2

pH7

0.2

0.2

pHa

請回答:

1)用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。

2)②組中c_____0.2(填“>”、“<”或“=”,下同);③組中 a_____9。

3)常溫下,HA 的電離平衡常數(shù)的值為_____。

4)從以上實(shí)驗(yàn)分析,將 pH11NaOH 溶液與 pH3HA 溶液等體積混合,所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1= 5.9 ×10 -2,K a2= 6.4 ×10 -5,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是

A.滴定過程中,當(dāng) pH=4 時,存在:c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.點(diǎn)①、③、④所示溶液中,點(diǎn)③所示溶液水的電離程度最大

C.點(diǎn)③所示溶液:3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)c()= c()c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的AB、C、D、E、FG七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能________B(“<”“>””),A、BC三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(2)D元素原子的價電子排布式是________

(3)C元素的電子排布圖為________________;E3的離子符號為________________。

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為________________。

(5)G元素可能的性質(zhì)________。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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