7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 現(xiàn)將1molSO2氣體和0.5molO2在一個(gè)密閉容器中，進(jìn)行和上述相同條件下的反應(yīng)，充分反應(yīng)后測(cè)得放出熱量為Q1kJ，則Q2和Q的關(guān)系是（　　）
A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

分析 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，即反應(yīng)后的體系中含有所有反應(yīng)物和生成物，據(jù)此判斷Q2和Q的關(guān)系．

解答 解：若將 1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，因2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)，則 1mol SO2和0.5mol O2不會(huì)完全反應(yīng)生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，而生成2mol SO3 放出的熱量為Q，生成1mol SO3 放出的熱量為0.5Q，
所以生成小于1mol的SO3時(shí)放出的熱量必小于0.5Q，即 Q1＜$\frac{1}{2}$Q，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的原子符號(hào)：188O；
（2）短周期中最活潑的金屬元素是Na；
（3）短周期中內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有鋰；
（4）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）短周期中酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4；
（6）C02電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖．

（1）根據(jù)原電池原理填寫下表．
裝置序號(hào)負(fù)極陽(yáng)離子移向
（填電極材料名稱）
甲
乙．
（2）電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與電解質(zhì)溶液有關(guān)．
（3）根據(jù)上述電池分析，負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)？不一定（填“是”“不是”或“不一定”）．
（4）上述電池的放電過程中，丙中電解質(zhì)溶液的堿性減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”，下同），丁中電解質(zhì)溶液的堿性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)．
（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O．
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol．
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動(dòng)，脫硝率降低．
③氨氮比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$]會(huì)直接影響該方法的脫硝率．350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖1所示，則X是NH3（填化學(xué)式）．氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)．當(dāng)$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO．
（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖2所示．
①圖2中b應(yīng)連接電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率．
③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．準(zhǔn)確稱取一定量純凈的H2C2O4•2H2O于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀硫酸，用未知濃度的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．下列說法正確的是（　�。�
A．KMnO4溶液可盛放在堿式滴定管中
B．可用酚酞或甲基橙作滴定的指示劑
C．若滴定管未用待測(cè)KMnO4溶液潤(rùn)洗，則會(huì)使測(cè)得的KMnO4溶液濃度偏小
D．滴定過程中褪色速率先慢后快，是由于錐形瓶中KMnO4溶液濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用分液漏斗分離的是

A、汽油和水 B、苯和鹽酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請(qǐng)回答下列問題：
①用天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9 g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．

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