要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)以得到精制的NaCl溶液，應(yīng)依次向溶液中加入什么試劑．
（1）除去Na2SO4，應(yīng)加入______化學(xué)方程式______
（2）除去MgCl2，應(yīng)加入______化學(xué)方程式______
（3）除去CaCl2，應(yīng)加入______化學(xué)方程式______
（4）過(guò)濾，所得濾液中除了NaCl還含有______、______雜質(zhì)，要除去這種雜質(zhì)得到精致的NaCl溶液應(yīng)向?yàn)V液中加入______至______．
（1）硫酸根離子用鋇離子沉淀，可以通過(guò)加入過(guò)量的氯化鋇將硫酸根離子沉淀，反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故答案為：BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，可以通過(guò)加入過(guò)量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，反應(yīng)為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案為：NaOH；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）鈣離子用碳酸根離子沉淀，可以通過(guò)加入碳酸鈉將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)為：Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（4）在粗鹽中加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉之后，溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉，直到溶液顯中性為止，故答案為：Na2CO3；NaOH；稀鹽酸；溶液呈中性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省福州三中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣          L。
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請(qǐng)補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣           L。

       ②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式           。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為        ，最終控制溶液的pH值為       。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請(qǐng)補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：

           NO3—+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為           。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

（1）資料卡片：
① 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？可參考資料卡片中相應(yīng)物質(zhì)的溶解性。
② 為了除去粗鹽中的及泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序____________。（填序號(hào)）
① 過(guò)濾；② 加過(guò)量NaOH溶液；③ 加適量鹽酸；④ 加過(guò)量溶液；⑤ 加過(guò)量溶液
（2）甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然溶有以下八種離子
（）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的
________________，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：
甲廠污水中含有的4種離子是________________；乙廠污水中含有的4種離子是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣          L。

       ②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式          。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為        ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請(qǐng)補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：

           NO3—+           Mg+          H2O=        N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是         。

 

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