Question

有3種溶液①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1 NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、3種溶液中c（CH₃COO^-）大小順序是③＞②＞①
• B、②和③溶液中所含微粒種類(lèi)相同
• C、3種溶液中pH最大的是③
• D、向②中加少量的CH₃COONa固體則

  c(CH3COO-)

  c(Na+)

  增大

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，生成CH₃COONa，濃度為0.01mol?L^-1；
③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L^-1，生成CH₃COONa濃度為0.01mol?L^-1；
A．結(jié)合鹽類(lèi)的水解以及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析；
B．從鹽類(lèi)水解的角度分析；
C．①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，結(jié)合電離平衡移動(dòng)的角度分析；
D．從鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的角度分析．

解答： 解：①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，生成CH₃COONa，濃度為0.01mol?L^-1；
③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L^-1，生成CH₃COONa濃度為0.01mol?L^-1；
A．①為醋酸，電離程度較小，②為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則3種溶液中c（CH₃COO^-）大小順序是③＞②＞①，故A不選；
B．②中醋酸根離子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，②和③溶液中所含微粒種類(lèi)相同，故B不選；
C．①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，但由于③中醋酸根離子抑制醋酸的電離，則①中氫離子濃度最大，pH最大的是②，故C選；
D．向②中加少量的CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，CH₃COO^-水解程度減小，則

c(CH3COO-)

c(Na+)

相當(dāng)于

c(CH3COO-)

c(CH3COONa)

，由于CH₃COO^-水解程度減小，則

c(CH3COO-)

c(Na+)

增大，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)和鹽類(lèi)水解的原理，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意思考問(wèn)題的角度．