Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀
• B、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固體，銅粉仍不溶解
• C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀消失
• D、除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．HCl酸性大于碳酸、亞硫酸，CO₂、SO₂和BaCl₂溶液不反應(yīng)；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu；
C．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化鐵離子，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，且先氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．HCl酸性大于碳酸、亞硫酸，CO₂、SO₂和BaCl₂溶液不反應(yīng)，則沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固體，溶液中相當(dāng)于有硝酸，硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而銅粉溶解，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，AlCl₃溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁白色沉淀，NaHSO₄能電離出氫離子而使溶液呈強(qiáng)酸性，能溶液氫氧化鋁，所以沉淀溶解，故C正確；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化鐵離子，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，且先氧化亞鐵離子，所以加入氯水先將亞鐵離子氧化后氧化溴離子，所以得不到氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，側(cè)重考查基本理論，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意隱含條件．