Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時(shí)，粗銅與外接電源的負(fù)極相連
• B、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、由PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可確定氧化性：PbO₂＞Cl₂
• D、常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）的值不變

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．粗銅精煉時(shí)粗銅為陽(yáng)極；
B．反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂的△S＜0，由常溫下自發(fā)進(jìn)行可知，△H-T△S＜0，所以△H＜T△S＜0；
C．根據(jù)強(qiáng)氧化性制取弱氧化性判斷；
D．用蒸餾水不斷稀釋醋酸，促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，由K可知，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）增大．

解答： 解：A．粗銅精煉時(shí)粗銅為陽(yáng)極，則粗銅與電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂的△S＜0，由常溫下自發(fā)進(jìn)行可知，△H-T△S＜0，所以△H＜T△S＜0，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)強(qiáng)氧化性制取弱氧化性，PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，得氧化性：PbO₂＞Cl₂，故C正確；
D．用蒸餾水不斷稀釋醋酸，促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，由K可知，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，涉及粗銅精煉、氧化性的比較、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較強(qiáng)，注重對(duì)高考�？伎键c(diǎn)的考查，題目難度中等．