在25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為6.4×10－6 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、6.2×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氫離子濃度最小的是

A．HNO2 B．HCOOH

C．HCN D．H2CO3

C

【解析】

試題分析：相同濃度下，HCN在這四個(gè)酸中的電離常數(shù)最小，因此也最難電離，溶液中的氫離子濃度也就最小，選項(xiàng)C正確。

考點(diǎn)：電離平常常數(shù)概念考查。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下儀器：

（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱量NaOH 固體的質(zhì)量是 。

（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）____________________________。

（3）在配制過(guò)程中，如果沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實(shí)際濃度將 （填大于、小于或等于）0.5mol/L 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t / min

0

2

4

6

8

10

V(O2) / mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：

C．反應(yīng)至6 min時(shí)，

D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)椋撸?填a、b、c)

②溶質(zhì)分子濃度最小的是＿＿(填a、b、c)

③氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 。

（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸.

C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w D．向水中加食鹽晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A．x+y<z B．平衡向右移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下能用鋁制容器盛放的是

A．稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案