分析 (1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱,結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變;
(2)適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量,據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式;
(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,若生成1mol水就放出650kJ的熱量,據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式.
解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1;
(2)適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1,
故答案為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1;
(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,若生成1mol水就放出650kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-650 kJ/mol;
故答案為:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-650 kJ/mol.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫,注意把握熱化學(xué)方程式的意義.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān) | B. | IO-也是該反應(yīng)的催化劑 | ||
C. | 該化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定 | D. | v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 | B. | NaOH、KOH、H2SO4、HClO4 | ||
C. | Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 | D. | Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | B. | Ca2+、NH4+、Cl-、OH- | ||
C. | Ba2+、H+、I-、SO42- | D. | Mg2+、Na+、NH4+、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2和CO2 | B. | NaCl和HCl | C. | I2和金剛石 | D. | NH3和H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ①④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
B. | 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 | |
D. | 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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