Question

下列離子方程式中，錯誤的是（　　）

• A、氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• B、氯氣與KOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• C、鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)：HCl+Ag⁺=H⁺+AgCl↓
• D、NaCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氯氣能夠與強堿溶液反應(yīng)生成氯離子、次氯酸根離子和水；
B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水；
C．鹽酸中的氯化氫在離子方程式中需要拆開，不能保留分子式；
D．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和可溶性的硝酸鈉．

解答： 解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故B正確；
C．鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化氫需要拆開，正確的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故C錯誤；
D．氯化鈉溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)氯化鈉和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．