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在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、Cl2+H2O═HCl+HClO
考點：氧化還原反應
專題：
分析：屬于氧化還原反應，說明元素化合價發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化，以此解答該題．
解答： 解；A．H元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；
B．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據氧化還原反應知識回答下列問題：
（1）用雙線橋表示4P+5O2═2P2O5的電子轉移
 
，31g磷原子參與反應失去
 
mol電子，消耗標況下
 
LO2．
（2）用雙線橋表示3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O的電子轉移
 
，氧化產物是
 
，氧化劑與還原劑的質量比
 
．
（3）用單線橋表示6NO2+8NH3═12H2O+7N2的電子轉移
 
，有1.2molNO2參加反應，氧化產物比還原產物多
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質的化學式為C9H14O（NH2）2，則每個分子中所含的原子數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上
A、萃取分液法   B、過濾法  C、分液法
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
分離水和汽油的混合物．     
（3）
 
從碘的水溶液里提取碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙醇（俗名酒精）分子式為C2H6O，其相對分子質量為
 
，摩爾質量為
 
；92g乙醇的物質的量為
 
，配制成500mL溶液，其物質的量濃度為
 
，從中取出5mL該溶液，約取出了
 
個乙醇分子．
（2）在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；
 
是氧化產物；
 
是還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2
B、實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C、實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2
D、實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
實驗過程實驗現象
Ⅰ．檢驗裝置的氣密性\
Ⅱ．…\
Ⅲ．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．①中產生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色
（1）①中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）②中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）裝置②～⑤中盛放的藥品分別是②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
．
（4）Ⅱ的操作是
 
，目的是
 
．
（5）該同學得出結論所依據的實驗現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol?L-1，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g），該溫度下，此反應的平衡常數為4，則A的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、氯氣與KOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D、NaCl溶液與AgNO3溶液反應：Cl-+Ag+=AgCl↓

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