Question

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、60 mL
• B、40mL
• C、30 mL
• D、15 mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,硝酸的化學性質(zhì)

專題：

分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根據(jù)Cu（NO₃）₂～2NaOH，Cu（NO₃）₂與NaOH 反應的關(guān)系，求出NaOH 的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積．

解答： 解：完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了
Cu失去電子等于氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
 n（Cu）×2=

1.344L

22.4L/mol

 mol×4     
解得：n（Cu）=0.12mol  
所以 Cu（NO₃）₂ 為0.12mol
   由Cu～Cu（NO₃）₂～2NaOH可知，Cu^2+_～2OH^-
                             0.12mol  n（OH^-）    
則NaOH 為 0.12mol×2=0.24 mol
則NaOH 體積V=

n

c

=

0.24mol

6mol/L

=0.04L，即 40 ml，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子守恒、原子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計算能力的綜合考查，題目難度中等．