化合物A、D、F是中學化學中常見的物質(zhì)，化合物   B、C、E中含有兩種相同的元素．這些化合物之間存在下面的關系．其中A和B的反應是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一．
（1）在A、C、F中含有相同的元素是
 
；

（2）化合物C的化學式是
 
；
（3）C的水溶液和D能否發(fā)生反應？
 
，其理由是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A能與鹽酸反應生成H2O+D+F，說明A為一種易分解的弱酸含氧鹽；C與鹽酸反應生成E+F，則C可能是一種不易分解的弱酸鹽．再綜合考慮A和B的反應是在高溫下進行的一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應，可聯(lián)想到玻璃工業(yè)．故A為Na2CO3，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為CO2，E為H2SiO3，F(xiàn)為NaCl，據(jù)此解答．
解答： 解：A能與鹽酸反應生成H2O+D+F，說明A為一種易分解的弱酸含氧鹽；C與鹽酸反應生成E+F，則C可能是一種不易分解的弱酸鹽．再綜合考慮A和B的反應是在高溫下進行的一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應，可聯(lián)想到玻璃工業(yè)．故A為Na2CO3，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為CO2，E為H2SiO3，F(xiàn)為NaCl，
（1）由上述分析可知，在A、C、F中含有相同的元素是Na，故答案為：Na；
（2）由上述分析可知，化合物C的化學式是Na2SiO3，故答案為：Na2SiO3；
（3）二氧化碳溶液水生成碳酸，酸性比硅酸強，故Na2SiO3的水溶液和CO2能發(fā)生反應，
故答案為：能；碳酸酸性比硅酸強，較強酸制較弱的酸．
點評：本題考查無機物推斷，題目沒有明顯的突破口，需要綜合分析題給條件，難度中等，注意充分利用“A和B的反應是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一”，注意識記中學常見的化工生產(chǎn)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將10mL 0.2mol/LCH3COOH溶液與10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合得X溶液（忽略混合后溶液體積的變化）．試回答以下問題：
（1）X溶液的pH
 
7（填大于、小于或等于，下同）；寫出所得溶液中溶質(zhì)的化學式
 
；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH
 
7，原因是
 
；
（3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，則所得溶液中存在離子的離子濃度的關系為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B、銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3
D、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2SO4溶液中有2NA個Na+
B、18gD2O含有的電子數(shù)為10NA
C、0.3molO2與4.48LO3所含的氧原子數(shù)一定相等
D、標準狀況下11.2 L氮氣和氧氣的混合氣體所含原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：M、E是中學化學常見金屬，A是一種氧化物，可用做顏料．根據(jù)下列框圖（反應條件和部分物質(zhì)略去）回答下列問題：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：
 
．
（2）寫出實驗室常用來檢驗X溶液陽離子的操作方法和現(xiàn)象
 
．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：
 
．
（4）取X溶液，調(diào)pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗1mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是
 
．
（5）K2EO4可用于水源殺菌消毒和凈化，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-
C、含有0.1 mol?L-1NH4+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D、與Al反應生成H2的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領域．如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理．X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色．回答以下問題：
（1）寫出X的化學式：
 
，X屬于
 
晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
（2）寫出X與A溶液反應的化學方程式：
 
．
寫出K與J反應的化學方程式：
 
．
（3）X與SiC的復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料．最近日本科學家研究出一種新物質(zhì)與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整（方框中填新物質(zhì)的化學式）．
 
+2N2
 1500℃ 
.
 
4X+SiC+3C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案