【題目】在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體①H2CO2O2,并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等,下列說法正確的是(

A.壓強(qiáng)關(guān)系:①>③>②B.質(zhì)量關(guān)系:①<③<②

C.分子數(shù)目:①==D.原子數(shù)目:②>③>①

【答案】A

【解析】

體積、密度相等的不同氣體,其質(zhì)量相等,根據(jù)n=知,相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比,根據(jù)N=nNA知,其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則密度相等、溫度相同時其壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比。

A.綜上分析,密度相等、溫度相同時其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比,即摩爾質(zhì)量越小其壓強(qiáng)越大,則壓強(qiáng)大小順序是:①>③>②,A正確;

B.根據(jù)m=ρV知,其密度和體積相等,則質(zhì)量相等,B錯誤;

C.根據(jù)n=知,相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比,三種氣體的摩爾質(zhì)量不等,所以其物質(zhì)的量不等,則分子個數(shù)不等,C錯誤;

D.由=nNA知,其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比==176811,結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比=176×2):(8×3):(11×2=1761211,原子數(shù)目:①>②>③, D錯誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

1As2S3SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為____。

2)上述反應(yīng)中的氧化劑是____,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_____吸收。

3As2S3HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。

4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO211.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量___(填字母)。

A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無法確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×105),保持溶液的溫度和體積不變,混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時,0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=105

B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH)>c(H)

C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時,溶液為酸性

D. HR為弱酸,25℃時隨著氨氣的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量;卮鹣铝袉栴}:

ICO 還原NO 的脫硝反應(yīng):2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) H

1)汽車在行駛過程中會產(chǎn)生有害氣體CO、NO,它們之間能發(fā)生上述反應(yīng):

該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_________;

該反應(yīng)的K極大(570 K時為1×1059),但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置,其可能原因是_______

2)以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑,研究者提出如下反應(yīng)歷程,將歷程補充完整。

第一步:_________;

第二步:3MnO22COMn3O42CO2

3)在恒溫恒容的密閉容器中,充入等物質(zhì)的量的CO NO 混合氣體,加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng),t0 時達(dá)到平衡,測得反應(yīng)過程中CO2 的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如右圖所示。

比較大。av______bv(填“=”

NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

IIT℃時,在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g),化學(xué)反應(yīng)速率v =kPm(CO)Pn( NO2)k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明,該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示:

4)若反應(yīng)初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa,反應(yīng)t min時達(dá)到平衡,測得體系中P(NO)=b kPa,則此時v=_________kPa·s-1(用含有ab的代數(shù)式表示,下同),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1)元素AsN同族。As的氫化物沸點比NH3___(填“高”或“低”),其判斷理由是______。

2)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______

3Fe是人體需要補充的元素之一,試寫出Fe2的核外電子排布式:_____。與Al同一周期的NaMg元素也是人體所需元素,Na、MgAl基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系____。某同學(xué)所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______

4K元素處于元素周期表的____區(qū),其基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e= Fe2+

C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

D. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

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