Question

【題目】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系____。某同學所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

Answer 1

【答案】低 氨氣分子之間存在氫鍵，AsH3分子間為范德華力 3d104s1 1s22s22p63s23p63d6 Na＜Al＜Mg 能量最低原理 s 4

【解析】

(1)氨氣分子之間存在氫鍵，AsH3分子間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強；

(2)核外電子排布式的書寫要注意洪特規(guī)則的特例。Cu是29號元素；

(3)鐵元素為26號元素，失去2電子后形成Fe2+；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Na、Mg、Al屬于同一周期元素；電子應優(yōu)先排列在3s能級；

(4)K元素處于元素周期表的s區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級為ns能級。

(1)氨氣分子之間存在氫鍵，AsH3分子間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故AsH3的沸點比較NH3的低；

(2)Cu是29號元素，核外電子排布時還要遵循洪特規(guī)則的特例，故價電子排布式是3d104s1；

(3)鐵元素為26號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2電子后形成Fe2+，故Fe2+的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d6；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是Na＜Al＜Mg；電子應優(yōu)先排列在3s能級，違反了能量最低原理；

(4)K元素處于元素周期表的s區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級為ns能級，分別是1s、2s、3s、4s，即核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有4個。