（2分）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，

                                                                           

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

                                                                           

2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開(kāi)即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體
H2 CO2
H2 CO2
（答2種即可）．若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體
H2
H2
．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）①寫(xiě)出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
．
②某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？
合理
合理
．簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：
由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉．
由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉．
．
③該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

裝置中B的作用是
B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)．
B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)．
，D的作用是
D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣
D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣
．
④為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號(hào)）
A、B、D
A、B、D
．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：
①NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
還原
還原
過(guò)程，寫(xiě)出H2O2的電子式
．
（2）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
．綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是
催化作用
催化作用
，總反應(yīng)方程式可表示為
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
．
（3）H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
，反應(yīng)中
雙氧水
雙氧水
是還原劑，0.1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.2NA
0.2NA
（用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的傾學(xué)式為（NH4）Al（SO4）n?12H2O]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖（1）：

（1）檢驗(yàn)上述流程中“過(guò)濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是
取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡
取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡
．
（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．
（4）寫(xiě)出上述“反應(yīng)Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學(xué)方程式
Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O
Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O
．
（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至A13+剛好沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
．
（6）取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖（2）所示：寫(xiě)出400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式
（NH4）2Al2（SO4）4?H2O
（NH4）2Al2（SO4）4?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）1mol MnO2與足量濃鹽酸共熱，可氧化
 
mol HCl，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)
 
．
（3）下列收集的正確裝置是
 
，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是從海水（富含Na+、Mg2+、Cl-等）中提取各種物質(zhì)的流程圖，根據(jù)如圖給信息作答．
精英家教網(wǎng)
（1）操作①的名稱是
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 
，生產(chǎn)物D為
 
色
（3）物質(zhì)C可以與空氣中的某一成分反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
，其中氧化劑是
 

（4）B在工業(yè)上可以用于生產(chǎn)鹽酸，請(qǐng)舉出B在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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