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500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A．0.04mol?L-1
B．0.08mol?L-1
C．0.16mol?L-1
D．0.20mol?L-1
【答案】分析：依據反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析；
解答：解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），依據極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：2molN2和2mol氫氣反應，根據化學方程式計算可知，氮氣過量，氫氣全部反應生成氨氣物質的量為mol，濃度==0.13mol/L，因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.13mol/L；選項中A、B有可能生成，C、D 不能達到；
故選CD．
點評：本題考查了可逆反應的特征應用，建立化學平衡，反應不能進行徹底，極值假設假設是解題的常用方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應平衡常數表達式為
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將
增大
增大
（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量C KJ，則Z濃度
=
=
Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系
a=b+c
a=b+c
（用代數式表示）
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
BC
BC

A．濃度c（Z）=2c（Y2）B．容器內壓強保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器內的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將
變大
變大
（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是世界上產量最多的無機化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根據下面能量變化示意圖（圖1），請寫出合成氨反應的熱化學方程式：
 
．
（2）在一個容積為2L的密閉容器內加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖2所示，請回答下列問題：
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①該反應的平衡常數表達式K=
 
；
②該反應400℃的平衡常數
 
500℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能說明上述反應已達化學平衡的是
 
；
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
④根據上圖計算從反應開始到達第一個平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施可能是
 
．
（3）設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　　）
A．0.04mol?L-1B．0.08mol?L-1
C．0.16mol?L-1D．0.20mol?L-1

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