500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到（　　）
分析：依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析；
解答：解：N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮?dú)夂蜌錃馊糠磻?yīng)則：2molN2和2mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，氮?dú)膺^量，氫氣全部反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為
4
3
mol，濃度=
4
3
10L
=0.13mol/L，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.13mol/L；選項中A、B有可能生成，C、D 不能達(dá)到；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了可逆反應(yīng)的特征應(yīng)用，建立化學(xué)平衡，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，極值假設(shè)假設(shè)是解題的常用方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
增大
增大
（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量C KJ，則Z濃度
=
=
Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
a=b+c
a=b+c
（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
BC
BC

A．濃度c（Z）=2c（Y2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將
變大
變大
（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是世界上產(chǎn)量最多的無機(jī)化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示，請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②該反應(yīng)400℃的平衡常數(shù)
 
500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是
 
；
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)上圖計算從反應(yīng)開始到達(dá)第一個平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施可能是
 
．
（3）設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到（　�。�
A．0.04mol?L-1B．0.08mol?L-1
C．0.16mol?L-1D．0.20mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市金平區(qū)天竺中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到（ ）
A．0.04mol?L-1
B．0.08mol?L-1
C．0.16mol?L-1
D．0.20mol?L-1

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