15．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}He$的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}He$原子核內(nèi)有2個(gè)中子
B．${\;}_{2}^{3}He$原子核外有3個(gè)電子
C．${\;}_{3}^{4}He$原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子
D．${\;}_{2}^{3}He$和${\;}_{2}^{4}He$是兩種不同的核素

分析 原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：A．32He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)為3-2=1，故A錯(cuò)誤；
B．32He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，原子核外有2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．32He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；
D．32He和42He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素，把握原子表示方法中不同位置數(shù)字的意義及原子中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD．20g重水（D2O）所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．對(duì)于反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）（正反應(yīng)、放熱反應(yīng)），下述為平衡狀態(tài)的標(biāo)志的①③⑤．
①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 
②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度隨時(shí)間變化 
③體系溫度不再變化 
④體系壓強(qiáng)不再變化 
⑤體系分子總數(shù)不再變化 
⑥體系的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅是一種重要的有色金屬，近些年來(lái)銅的用途越來(lái)越廣泛．銅礦有輝銅礦（主要成分為Cu2S）、斑銅礦（主要成分為Cu5FeS4）、藍(lán)銅礦[主要成分為Cu2（OH）2CO3]及黃銅礦（主要成分為CuFeS2）等．
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是a（填序號(hào)）．
   a．Cu2S   b．Cu5FeS4    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuFeS2
（2）2014年國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦冶煉得到，則需該銅礦的質(zhì)量為3109.4萬(wàn)噸（保留一位小數(shù)）．
（3）為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金屬銅，并可得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
①濾渣1的主要成分為Cu．
②濾液1加入Zn粉主要被還原的陽(yáng)離子有Cu2+、Fe2+、H+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
③濾渣1及濾渣2需再進(jìn)行焙燒，其原因是便于除去銅塊內(nèi)部包裹的鋅等雜質(zhì)；用濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2，凈化的方法是用氨水吸收．
④除鐵時(shí)，先加入稀硫酸及過(guò)氧化氫溶液將鐵氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH，使鐵形成Fe（OH）3沉淀除去．
⑤電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．電解后剩余電解液可循環(huán)利用，其方式是加入ZnO中和后與濾液2合并制備ZnSO4•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是（　　）
A．NH3   PH3   AsH3   SbH3B．Si   SiC  H2O  CO2
C．NaI   NaBr  NaCl   NaFD．Li   Na   K    Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實(shí)驗(yàn)3中負(fù)極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+；
總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+2HNO3→Fe（NO3）2+H2S↑
C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過(guò)量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水可以使溴水褪色．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

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