Question

10．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴下最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6%．

Answer 1

分析 （1）KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液為紫色本身就是一種指示劑；
（2）已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，利用關(guān)系式法計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，再計(jì)算其質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液為紫色本身就是一種指示劑，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽仙��?br />故答案為：滴下最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）利用關(guān)系式法計(jì)算：
      5Fe^{2+_～～～～}MnO₄^-
      5         1
      n（Fe）    1.000×10^-2mol•L^-1×0.01L×4
則n（Fe）=2×10^-5mol
鐵元素的質(zhì)量為：2×10^-3mol×56g/mol=0.112 g；
鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{0.112g}{2.000g}$×100%=5.6%，
故答案為：5.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了滴定實(shí)驗(yàn)的終點(diǎn)判斷、物質(zhì)含量的測(cè)定、數(shù)據(jù)處理，題目難度中等，注意把握滴定原理和利用關(guān)系式法計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力．