Question

現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式是______．繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是______，剩余的沉淀的物質(zhì)的量是______．
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=______．

Answer 1

解：（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)反應(yīng)為A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，計(jì)算得到氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，消耗一水合氨物質(zhì)的量0.03mol，所以沉淀鎂離子的一水合氨物質(zhì)的量為0.01mol，鎂離子物質(zhì)的量為0.005mol，生成氫氧化鎂沉淀物質(zhì)的量為0.005mol；
故答案為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；0.005mol；
（2）依據(jù)（1）計(jì)算得到鎂離子物質(zhì)的量為0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.005mol，依據(jù)Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓計(jì)算得到=0.005mol，a=50；
故答案為：50．
分析：（1）100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)鋁離子和鎂離子全部恰好沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解剩余的沉淀為氫氧化鎂沉淀，依據(jù)離子方程式計(jì)算；
（2）依據(jù)（1）計(jì)算得到溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量，結(jié)合Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓計(jì)算得到．
點(diǎn)評：本題考查了鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的計(jì)算應(yīng)用，分析過程，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．