11.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:XNa,YSi.Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(2)用“>”、“<”或“=”填空:對應簡單離子半徑大小:W>X;最高價氧化物對應水化物酸性:Y<Z.
(3)由W、X、Z三種元素形成的化合物的化學式為:NaClO、NaClO3或NaClO4,該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵.
(4)Y單質(zhì)屬于原子晶體,寫出Y單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8,故W為氧元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,X為Na或F,X原子半徑大于氧原子,故X為Na元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,原子序數(shù)大于Na元素,故Y為Si元素;Z的非金屬性在同周期元素中最強,原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl元素,結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率的遞變規(guī)律解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知X為Na,Y為Si,Z為Cl,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:Na;Si;;
(2)O和Na對應的簡單離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則O2-的離子半徑較大,非金屬性Cl>Si,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則最高價氧化物對應水化物酸性Y<Z,
故答案為:>;<;
(3)由O、Na、Cl三種元素形成的化合物為NaClO、NaClO3或NaClO4等,為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,
故答案為:NaClO、NaClO3或NaClO4;離子鍵和共價鍵;
(4)Y為Si,具有的單質(zhì)沸點高,硬度大,為原子晶體,與氫氧化鈉反應的化學方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,
故答案為:原子;Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解與運用.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O.回答下列問題.
(1)NH4Cl溶液顯酸性,用離子方程式表示原因NH4++H2O?H++NH3•H2O,其溶液中離子濃度大小順序為
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=10-3mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=10-11 mol/L.
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2O═H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是D(填字母序號).
A.向水中加入NaHSO4固體        
B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃
D.向水中加入(NH42SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m<n(填“<”、“>”或“=”).
(5)除④⑦⑧H2O外,若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序為:②>⑤>①>⑥>③(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子.現(xiàn)進行以下實驗:
A、用PH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
①根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-;
可能存在的離子有Na+
②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.在一定溫度下,用水逐漸稀釋1mol•L-1氨水的過程中,溶液中隨著水量的增加,
①n(OH-)增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);
②$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大;
③$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})•c(O{H}^{-})}$不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某種鑭鎳合金(LaNi5)具有吸收釋放氫的特性,是目前應用最廣泛的貯氫合金之一.回答下列問題:
(1)灼燒草酸鑭[La2(C2O43]可獲得La2O3,La2O3是制備鑭鎳合金的重要原料,該灼燒過程的化學方程式為La2(C2O4)3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑.
(2)氯化鑭晶體(LaCl3•7H2O)溶于水與草酸反應可制備草酸鑭:
①無水氯化鑭具有強烈的吸濕性,在空氣中加熱易生成氯氧化物,加熱過程的化學方程式為LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑.
②由氯化鑭水溶液受熱濃縮制備氯化鑭晶體時,需要在氯化氫氛圍中進行,原因是氯化氫氛圍能抑制氯化鑭水解.
(3)制備LaNi5的工藝流程為:用HNO3溶解La2O3后,與Ni(NO32溶液混合,加入一定量的甘氨酸絡合,高溫灼燒得到混合氧化物(LaxNiyOz)后,與過量的CaH2混合并研磨,并加入一定量的NaCl,在H2氛圍中灼燒、冷卻.將所得產(chǎn)物酸洗、水洗至中性,再用無水乙醇洗滌,得到LaNi5合金.
①氫氣在上述制備過程中的作用是做保護氣,防止產(chǎn)品被氧化,用無水乙醇洗滌LaNi5合金的目的是利用乙醇容易揮發(fā)的特性加快LaNi5合金的干燥.
②得到的氧化物中La與Ni原子個數(shù)比為1:5,LaxNiyOz可表示為aLa2O3•bNiO的形式,則a:b=1:10.
③上述氧化物與過量的CaH2混合研磨,可獲得LaNi5和另一種化合物,該過程的化學方程式為2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(  )
A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中,質(zhì)量都會減小、濃度都會降低
B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色,其原理相同
C.濃硝酸見光會分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D.濃H2SO4有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是( 。
選項實驗操作現(xiàn)象解釋
A在密閉容器中加熱CuO制1000℃黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu
B將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動性強
D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是( 。
A.將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
B.向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
C.在強光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2
D.將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如表所示:
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
(1)某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖1所示,該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理.
(2)ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化.
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確否,并闡述理由C60為分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,無需破壞共價鍵.
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體.寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4S1,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3:1.
(5)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N>C>Si,NCl3分子的VSEPR模型為正四面體.Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30.

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