在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A.V甲>V丙 B.K乙>K丙 C.c乙>c甲 D.v甲=v丙

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015年期中備考總動員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)

氫能是一種潔凈的可再生能源,制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

Ⅰ.氫氣的制取

(1)水是制取氫氣的常見原料,下列說法正確的是 (填序號)。

A.H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形

B.水的沸點比硫化氫高

C.冰晶體中,1 mol水分子可形成4 mol氫鍵

(2)科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池,用紫外線照射鈦酸鍶電極,使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則其化學(xué)式為 。

Ⅱ.氫氣的存儲

(3)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。

①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是 。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得,TiCl4 熔點-25.0℃,沸點136.94℃,常溫下是無色液體,則TiCl4晶體類型為 。

(4)最近尼赫魯先進科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究,從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如圖所示),每個平面上下兩側(cè)最多可儲存10個H2分子。

①元素電負性大小關(guān)系是:C S(填“>”、“=”或“<”)。

②分子中C原子的雜化軌道類型為 。

③有關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如下:

C—S

C=S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出,C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S與C=S之間,原因可能是: 。

④C16S8與H2微粒間的作用力是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3= (用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時V正 V逆(填“>”、“=”或“<”)。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是 。

(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。

(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;

(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B.常溫下,0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.常溫下,將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中的值增大到原來的10倍

D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注。

(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知:C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1=-110.35kJ·mol-1

2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol-1

則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH4= 。

(2)燃料氣(流速為1800mL·h-1;體積分數(shù)為50% H2,0.98% CO,1.64% O2,47.38% N2)中的CO會使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。

①160 ℃、CuO/CeO2作催化劑時,CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②灼燒草酸鈰[ Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化學(xué)方程式為 。

③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示。

加入 (填酸的化學(xué)式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。催化劑為CuO/CeO2—HIO3,120℃時,反應(yīng)1h后CO的體積為 mL。

(3)圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中 (填“a”或“b”)為電池的負極,負極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是

A.b電極為正極

B.電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C.陽極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+

D.電解過程中,兩極均有少量氣體產(chǎn)生,則陽極產(chǎn)生的是H2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用不正確的是

A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,常用高濃度甲醛溶液浸泡食用海產(chǎn)品以防腐

B.硅膠多乳、吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥劑

C.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用作潛水艇的供氧劑

D.鋅的金屬活潑性比鐵強,可用于保護石油管道(碳素鋼管)以減緩其腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一?荚嚴砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題:

(1)若已知兩個反應(yīng):①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ;

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ;

則2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= (用含a、b的式子表示);

(2)堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池,比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能,具有較大應(yīng)用前景,其工作時總反應(yīng)為:Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3;則工作時,正極發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類型),寫出負極的電極反應(yīng)式: ;

(3)在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g),若前5 min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2 g ,則該段時間內(nèi)v(CO)=;若某時刻達到平衡時c(CO2)= c;t0 時刻,將容器體積縮小為原來的一半并固定不變,在t1時刻再次達到平衡,請在下圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖像;

(4)某溫度下數(shù)據(jù):草酸(H2C2O4)的K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;醋酸的K=1.75×10-5;碳酸的 K1=4.2×10-7,K2=4.5×10-11;Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9;Ksp(CaCO3) =2.5×10-9

①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是 ;

②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化),充分攪拌,發(fā)生反應(yīng):CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq),靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡,求此時溶液中的c(C2O42-)(不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng),寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北棗強中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性,且堿性B>A;C、D兩種元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為

A.D<C<E<A<B B.A<B<C<D<E

C.E<B<A<C<D D.B<A<E<D<C

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