Question

6．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產物的性質．請回答：

（1）裝置①中反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象是品紅褪色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象可證明SO₂有氧化性．
（4）裝置④中反應的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-．
（5）裝置⑤的作用是吸收尾氣．

Answer 1

分析 裝置①金屬銅和濃硫酸加熱可以得到硫酸銅、二氧化硫和水，裝置②是檢驗二氧化硫的裝置，二氧化硫能使品紅褪色，具有氧化性，能和還原性的物質反應，具有還原性，能和氧化劑高錳酸鉀之間反應，尾氣有毒，需要用氫氧化鈉來處理．
（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色；
（3）二氧化硫與硫化氫反應生成淡黃色的硫單質，根據(jù)化合價變化判斷二氧化硫表現(xiàn)的性質；
（4）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放．

解答 解：裝置①金屬銅和濃硫酸加熱可以得到硫酸銅、二氧化硫和水，裝置②是檢驗二氧化硫的裝置，二氧化硫能使品紅褪色，具有氧化性，能和還原性的物質反應，具有還原性，能和氧化劑高錳酸鉀之間反應，尾氣有毒，需要用氫氧化鈉來處理．
（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，
故答案為：品紅褪色；
（3）裝置③中盛放硫化氫，硫化氫能夠與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色的硫單質，二氧化硫在反應中化合價降低，表現(xiàn)了氧化性，
故答案為：氧化；
（4）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-，所以裝置④中高錳酸鉀褪色，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-；
（5）二氧化硫是一種有毒氣體，多余的二氧化硫不能直接排放，避免污染空氣；二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案為：吸收尾氣．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質二氧化硫的性質及檢驗方法，試題知識點較多、充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．