16．乙同學(xué)利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．
③按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音．其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由負(fù)極電極流出（填“正極”或“負(fù)極”），寫出該極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，該極發(fā)生了氧化反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

分析 由反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，反應(yīng)中Fe被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極可為活潑性較鐵弱的金屬或非金屬單質(zhì)，電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極．

解答 解：③在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機(jī)中又由電能轉(zhuǎn)化為聲音這種能量，原電池中電子由負(fù)極流出，鐵作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：電能；負(fù)極；Fe-2e-=Fe2+；氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池及工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握原電池反�?yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象是品紅褪色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象可證明SO2有氧化性．
（4）裝置④中反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═4H++Mn2++5SO42-．
（5）裝置⑤的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N2O5氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
 時(shí)間/s0 500 1000 1500 
 c（N2O5）/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
B．該溫度下的反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．升高溫度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．縮小反應(yīng)器容積可以使平衡正向移動(dòng)
D．再充入適量H2，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．在一個(gè)容積為500ml的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑
B．用量筒量取上述硫酸的體積
C．H2SO4的濃度為1.00 mol•L-1
D．參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是反應(yīng)物CH3OH過(guò)量，使平衡向右移動(dòng)，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有三組溶液：①水和植物油的混合物  ②提取白酒中的乙醇 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合液．分離以上各混合液的正確方法依次（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案