【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（ ）

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

【答案】B

【解析】

兩反應(yīng)中KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為3mol÷0.2mol/L =15L，所以高錳酸鉀溶液的體積為15L÷3=5L，由方程式10[KHC2O4H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O，可知1molKHC2O4H2C2O4反應(yīng)需要KMnO4的物質(zhì)的量為×1mol= 0.8mol，所以高錳酸鉀溶液的濃度為0.8mol÷5L=0.1600mol/L，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)配平下列反應(yīng)方程式

①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

② 若6.4g單質(zhì)硫參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算：

（1）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為____，所含分子數(shù)之比為____，同溫同壓下的體積之比為_____。

（2）0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質(zhì)量為____。

（3）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（　　）

A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C.氣體甲一定是純凈物

D.SO42－一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體是________(填化學(xué)式)，請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)____________，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；

(2)寫(xiě)出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)(系統(tǒng)命名法)：

①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________、名稱(chēng)：_____________

②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________、名稱(chēng)：_____________。

(3)某一氯代烷烴分子中有2個(gè)“－CH3”、2個(gè)“－CH2－”、1個(gè)“”和1個(gè)“－Cl”，符合上述條件的有機(jī)物共四種，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是

已知

類(lèi)推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I22FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對(duì)分子質(zhì)量為：______。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為：________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：______________________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：則A中含有__________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

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