17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦縮聚．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑦D．②③④⑤⑥

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-CHO、-COOH、-OH，結(jié)合醛、羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：含-CHO，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；
含-COOH可發(fā)生酯化、中和反應(yīng)；
含-OH可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng)，
含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，
不能發(fā)生水解、消去反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醛、羧酸、醇的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①③反應(yīng)中作還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O4-＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)點(diǎn)，主要用于制作窗框、防護(hù)欄等．下列物質(zhì)性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（　�。�
A．密度小B．強(qiáng)度高C．不易生銹D．導(dǎo)電性好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（1）了解有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理．如圖所示為干電池的基本構(gòu)造圖．干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+，
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離．如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶體的混合物？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．0.2molCO（NH2）2（尿素）中含0.8mol氫原子，含0.4NA（或2.408×1023）個(gè)氮原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量         B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE
A．溫度    B．濃度    C．規(guī)格     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸①16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1-2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止溶液飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證：
　猜想　　驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口Ⅰ有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀Ⅲ猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）常溫下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10-10mol•L-1．
（2）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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