10.已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下,A可以發(fā)生自身加成反應(yīng),形成高分子化合物E.

請回答下列問題:
(1)寫出B中所含官能團羥基;
(2)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:DCH3COOH;E
(3)寫出反應(yīng)①、②的化學方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

分析 A可以作為水果的催熟劑,則A是CH2=CH2,A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,在Cu作催化劑、加熱條件下,B被氧氣氧化生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,一定條件下,A可以發(fā)生自身加成反應(yīng),形成高分子化合物E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.

解答 解:可以作為水果的催熟劑,則A是CH2=CH2,A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,在Cu作催化劑、加熱條件下,B被氧氣氧化生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,一定條件下,A可以發(fā)生自身加成反應(yīng),形成高分子化合物E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B中所含官能團為羥基,故答案為:羥基;
(2)通過以上分析知,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:CH3COOH;;
(3)①在一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH,
故答案為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH;
②在Cu作催化劑、加熱條件下,B被氧氣氧化生成CH3CHO,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

點評 本題考查了有機物的推斷,以乙烯為載體考查了乙烯和其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,乙烯中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),再結(jié)合醇的性質(zhì)分析解答,熟悉以乙烯為代表的烯烴的性質(zhì),題目難度不大.

練習冊系列答案
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20.一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g);△H<0.現(xiàn)將2molA和2mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1).關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.甲容器中的反應(yīng)先達到化學平衡狀態(tài)
B.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
C.兩容器達平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度和乙中物質(zhì)C的濃度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.分子式為C4H8ClBr且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機物共有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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18.25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( 。
A.1:10B.1:5C.1:20D.1:10

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5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1,W在短周期主族元素中原子半徑最大.下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:W>Y>M
B.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵
C.W和Z形成的化合物中陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2
D.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用堿液沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.酸式滴定管,堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器,它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程
C.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是:往溶液中加入食鹽,過濾
D.常溫下,準確稱取14.8g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物,被稱為21世紀的新型能源.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖1:
催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度300℃)進行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
(1)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.1KJ/mol.
據(jù)此可判斷該反應(yīng)低溫條件下自發(fā).
(2)在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①,能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab
a.容器中壓強保持不變b.混合氣體中c (CO)不變
c.V正(CO)=V逆(H2)    d.c (CO3OH)=c (CO)
(3)在2L的容器中加入amo1CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②,達到平衡后若再加入amo1CH3OH(g)重新達到平衡時,CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③,CO和H2O(g)濃度變化如圖2所示①0~4min的平均反應(yīng)速率V(CO)=0.03mol/(L•min).
②若溫度不變,向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3mo1H2(g),起始時V<V(填“<”、“>”或“=”),請結(jié)合必要的計算說明理由因為Qc>K,平衡左移,所以V<V
(5)上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾.

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19.下列說法正確的是(  )
A.準確量取24.00 mL的液體可選用量筒或滴定管
B.配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液時,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5
D.高錳酸鉀是一種常用的化學試劑,當高錳酸鉀晶體結(jié)塊時,應(yīng)在研缽中用力研磨,以得到細小晶體,有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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20.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子.當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4 和NaOH
D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1

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