20．一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）．關于兩容器中反應的說法正確的是（　�。�
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度和乙中物質(zhì)C的濃度相同

分析 據(jù)題意可知，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，體積也是兩倍，且溫度相同，將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣，所以甲與乙完全等效，利用等效平衡分析各個選項即可．

解答 解：A、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應一個是從正反應進行，一個從逆反應進行，所以無法判斷哪個容器先達平衡，故A錯誤；
B、等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，反應前后氣體體積不變，壓強不變，所以平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同，故B正確；
C、△H＜0，該反應是放熱反應，兩容器中的反應均達平衡時，升高相同的溫度，平衡向逆反應方向移動，物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度的升高而降低．因為平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，所以兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化應該用同曲線表示，故C錯誤；
D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為在甲中平衡基礎上，增大1倍壓強，體積縮小一倍，平衡不移動，反應物轉(zhuǎn)化率不變，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本題的關鍵，但本題又是一個反應前后氣體體積不變的反應，所以解題時應注意分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
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13．NaHSO4溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？

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11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關系．
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．

（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．下列有關滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系正確的是ABCD．
A．a(chǎn)點：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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8．為探索月球上是否有生命痕跡，科學家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理月球上某巖石樣品，若電解這種氘鹽酸，在陽極上放出1.12L氣體（標準狀況，下同），同時在另一極放出氣體的量為（　�。�
A．560mLB．1120mLC．0.1gD．0.2g

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15．試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸會中和OH-，使水解平衡向產(chǎn)生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用．

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5．某學生準備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，試回答下列問題：
（1）通過計算需量取濃硫酸V ml，V 的值為5.4．
（2）從下列用品中選出實驗所需的儀器或用品①②③⑥（填序號，下同）．
①燒杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦廣口瓶 ⑧托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標有B
①溫度  ②濃度  ③容積  ④壓強  ⑤刻度線
A．①②③B．　①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，錯誤的是②③．（填序號，下同）
①用量筒量取V ml 濃硫酸
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處
⑤平視凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩，上下顛倒搖勻
（5）下列錯誤操作中，將使所配制H2SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是①②③④．
①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
④定容時仰視容量瓶刻度線．

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12．根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（　�。�
A．
密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．
反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C．
物質(zhì)的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．
反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過化學實驗現(xiàn)象得出相應的結論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學實驗現(xiàn)象與結論對應完全正確的是（　�。�
 化學實驗現(xiàn)象解釋與結論
A鈉與水反應時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上
B鐵與氯氣反應劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣
C氯水呈黃綠色氯氣與水反應生成了黃綠色物質(zhì)
D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下，A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E．

請回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團羥基；
（2）寫出下列化合物的結構簡式：DCH3COOH；E；
（3）寫出反應①、②的化學方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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