Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol^-1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
• B、相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．則2E₁＞E₂
• C、l0lkPa 時，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為571.6kJ/mol
• D、H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,燃燒熱

專題：

分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析；
B、原子能量高于分子能量，形成化學(xué)鍵放出能量；
C、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的能量；
D、中和熱是強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量．

解答： 解：A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO_4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B、原子能量高于分子能量，形成化學(xué)鍵放出能量，相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁＞E₂，故B正確；
C、H₂的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時所放出的能量，該選項中表示2mol氫氣燃燒放出571.6 kJ熱量，故C錯誤；
D、中和熱是強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的有關(guān)知識，主要是反應(yīng)的能量守恒的應(yīng)用，掌握放熱反應(yīng)，燃燒熱、中和熱的概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．