Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是（　　）

• A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-
• B、將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH變化大
• C、10 mL0.10 mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、中和體積與pH都相同HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解；
B、鹽酸稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，醋酸稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量增大；
C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷各種離子濃度之間的關(guān)系；
D、醋酸是弱酸，氫離子濃度小于醋酸濃度，根據(jù)醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量確定消耗氫氧化鈉的量．

解答： 解：A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導致溶液中陰離子含有碳酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子，故A錯誤；
B、鹽酸稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，醋酸稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量增大，所以醋酸溶液中氫離子濃度變化小，pH變化小，故B錯誤；
C、反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞cOH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠遠大于鹽酸的物質(zhì)的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，難度較大，能運用物料守恒和電荷守恒是解本題的關(guān)鍵．