Question

已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D為紅棕色氣體，G溶液呈藍(lán)色．
回答以下問題：
（1）F的化學(xué)式為

 

，B的化學(xué)式為

 

；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）

 

；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為

 

；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式

 

．向G溶液中滴加氨水至過量的過程中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，相應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，D為紅棕色氣體，則D為二氧化氮，由題中關(guān)系圖可知，C為一氧化氮，E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，則A為鐵，所以X為稀硝酸，G溶液呈藍(lán)色，則B為銅，Y為濃硫酸，G為硫酸銅，F(xiàn)為二氧化硫，據(jù)此答題．

解答： 解：兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，D為紅棕色氣體，則D為二氧化氮，由題中關(guān)系圖可知，C為一氧化氮，E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，則A為鐵，E為硝酸鐵，所以X為稀硝酸，G溶液呈藍(lán)色，則B為銅，Y為濃硫酸，G為硫酸銅，F(xiàn)為二氧化硫，
（1）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)為SO₂，B為Cu，故答案為：SO₂；Cu；
（2）硝酸鐵的飽和溶液加入到沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，溶液變?yōu)榧t褐色，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）Fe和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）二氧化硫和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO，故答案為：SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（5）用惰性電極電解硫酸銅溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，向硫酸銅溶液中滴加氨水至過量的過程中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先有藍(lán)色沉淀生成后溶液溶解得藍(lán)色溶液，相應(yīng)的離子方程式為Cu ²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；先有藍(lán)色沉淀生成后溶液溶解得藍(lán)色溶液；Cu ²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵、銅及其化合物的常見性質(zhì)，中等難度，解題的關(guān)鍵是物質(zhì)的推斷，答題時(shí)注意常見元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用及根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)種類．