【題目】下列電子排布圖(每一個小方框表示一個原子軌道)所表示元素的原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
試題A.能級能量由低到高的順序為:1s、2s、2p;每個軌道最多只能容納兩個電子,且自旋相反,簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道,且自旋方向相同,能量最低,故A正確;B.2p能級的3個簡并軌道(能級相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后,才能容納第二個電子,不符合能量最低原理,原子處于能量較高的激發(fā)態(tài),故B錯誤;C.2s能級的能量比3p能量低,電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道,不符合能量最低原理,原子處于能量較高的激發(fā)態(tài),故C錯誤;D.2s能級的能量比2p能量低,電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道,不符合能量最低原理,原子處于能量較高的激發(fā)態(tài),故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅:
(1)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________(填寫編號)。
A.得氧和失氧 B.化合價的升降 C.有無新物質(zhì)生成 D.電子的得失和偏移
(2)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
(3)上述反應(yīng)中,氯化銨中N的化合價_______(“升高”或“降低”),_____(“得”或“失”)電子,作____(“氧化劑”或“還原劑”),表現(xiàn)_____(“氧化”或“還原”)性,發(fā)生____(“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(4)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。
(5)當(dāng)生成 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移___個電子,被還原的CuO__mol。
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【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1
B. 由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C. 達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時,不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣,裝置如圖:
(1)寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(2)為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體,可以在收集氯氣之前,讓氯氣經(jīng)過___(填試劑序號)。為吸收殘余氯氣,可在燒杯中加入___(填試劑序號)。其化學(xué)方程式是___。
A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液
(3)興趣小組成員甲同學(xué)認(rèn)為,此反應(yīng)裝置還可以用來制取___(填編號)。
A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫
但是,成員乙同學(xué)認(rèn)為,要用整套裝置來制取甲同學(xué)提出的氣體,必須改進(jìn)其中的___(填編號),理由是___。
A.氣體的發(fā)生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置
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【題目】將70mLKBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干,灼燒后得到11.92g固體殘留物。測得另一份混合液中I-的物質(zhì)的量為0.03mol,計算
(1)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?____
(2)原溶液中含有KBr的質(zhì)量是多少?____
(3)與原70mL溶液中的KBr和KI完全反應(yīng)時,需消耗氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少?____
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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
則,A的化合價__B的化合價(填“>”、“<”或“=”).
(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:__.
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則N原子的雜化方式為__;基態(tài)Ni原子的電子排布式__.
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【題目】原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A,B,C,D分別處于第一至第四周期,其中A元素原子核是一個質(zhì)子;B元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號),第一電離能最小的是________(填元素符號)。
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是________(填化學(xué)式)。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為________雜化。
(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。
①極性鍵、诜菢O性鍵、叟湮绘I、芙饘冁I
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填元素符號),原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_____(填 “共價”或“離子”)化合物。
(4)表示①與H的化合物的化學(xué)式_________________,該化合物是由____________(填“極性”“非極性”)鍵形成的。
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【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的
A. 溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)
B. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2
D. Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
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