【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取硫酸分子式:H2SO4相對(duì)分子量:98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是 .
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸.
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
②配制過(guò)程中,需要使用的儀器是(填寫代號(hào)) .
A.燒杯 B.量筒 C.1000mL容量瓶 D.托盤天平
E.藥匙 F.500mL容量瓶 G.膠頭滴管 H.玻璃棒
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 .
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.在配置前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶.
【答案】
(1)18.4
(2)D
(3)8.2;ABFGH;BCAFED;BD
【解析】解:(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L,
所以答案是:18.4;(2)A.溶液中硫酸的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度,故A錯(cuò)誤;B.溶液具有均一性,溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān),故B正確;C.溶液中氫離子的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.溶液具有均一性,溶液的密度與溶液體積大小無(wú)關(guān),故D正確;所以答案是:BD;(3)①配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀硫酸,配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則需要濃硫酸的體積為: ≈0.00815L≈8.2mL,所以答案是:8.2;②配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸的步驟有:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,則使用的儀器有:量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等,即:ABFGH,所以答案是:ABFGH; ③用濃溶液配制稀溶液時(shí),配制的一般步驟為量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作;所以答案是:BCAFED;④A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面,量取的濃硫酸偏少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故A錯(cuò)誤;B.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高,故B正確;C.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小,姑C錯(cuò)誤;D.在配置前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶,溶質(zhì)偏多,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高,故D正確;故選BD.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 普通干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
C. 鋅錳干電池屬于一次電池
D. 鋅錳干電池中,鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在耐高溫的淀粉酶運(yùn)用到工業(yè)生產(chǎn)前,需對(duì)該酶的最佳溫度范圍進(jìn)行測(cè)定。如圖中的曲線①表示酶在各種溫度下,酶活性相對(duì)最高酶活性的百分比。將酶在不同溫度下保溫足夠長(zhǎng)的時(shí)間,再在酶活性最高的溫度下測(cè)其殘余酶活性,由此得到的數(shù)據(jù)為酶的熱穩(wěn)定性數(shù)據(jù),即圖中的曲線②。據(jù)圖判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.該酶只能在最佳溫度范圍內(nèi)測(cè)出活性
B.曲線②35℃數(shù)據(jù)點(diǎn)是在80℃時(shí)測(cè)得的
C.曲線①表明80℃是該酶活性最高的溫度
D.該酶使用的最佳溫度范圍是:60~70℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目:
(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為;
(2)8gCH4中約含有個(gè)分子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為L;
(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算,并將結(jié)果直接填入空格中.
(1)0.1molH2SO4約含H原子的個(gè)數(shù)為個(gè),溶于水后電離出SO42﹣的物質(zhì)的量為mol.
(2)36g水與g CO2具有相同的氧原子數(shù).
(3)71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為mol.
(4)同溫同壓下的氧氣和氫氣,若體積相同時(shí),兩種氣體的質(zhì)量比為 , 其密度比為;若質(zhì)量相等時(shí),兩種氣體的體積比 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng),?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
C.沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析:往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液,所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL﹣1
C.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子,且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子最外層有2個(gè)電子,下列關(guān)于該元素?cái)⑹稣_的是( )
A. 是金屬元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高價(jià)為+2價(jià)D. 不能準(zhǔn)確判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑(寫化學(xué)式):試劑①;試劑③ .
(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是: .
(3)用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純.操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO (填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① |
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② |
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