Question

20．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 利用蓋斯定律解答，利用所給反應(yīng)通過加減乘除得到目標(biāo)反應(yīng)，并代入相關(guān)的△H即可，再求出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

解答 解：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ•mol^-1，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
③2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，①-②×2+③得2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
則H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確蓋斯定律的含義和應(yīng)用方法是解題的關(guān)鍵，注意把握熱化學(xué)方程式的書寫要求．