12．2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的四種新元素命名為113號(hào) （縮寫(xiě)為Nh）、115號(hào)（Mc）、117號(hào)（Ts）和118號(hào)（Og）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．113號(hào)元素的氧化物為堿性氧化物
B．115號(hào)元素位于第七周期VA族
C．含176個(gè)中子的Ts原子表示為${\;}_{117}^{176}$Ts
D．118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子

分析 A．113號(hào)在周期表中位置是第七周期ⅢA族，為金屬元素；
B．115號(hào)元素位于第七周期第VA族；
C．117號(hào)元素質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=117+176=293，原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．118號(hào)元素位于0族第七周期．

解答 解：A．113號(hào)在周期表中位置是第七周期ⅢA族，為金屬元素，是堿性氧化物，故A不選；
B．115號(hào)元素有七個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，位于第七周期第VA族，故B不選；
C．117號(hào)元素質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=117+176=293，原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，293117Ts，故C選；
D．118號(hào)元素位于0族第七周期，最外層8個(gè)電子，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、周期表中的位置判斷，注意知識(shí)積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤(pán)天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（2）計(jì)算．所需KOH固體的質(zhì)量為14g．
（3）稱(chēng)量．用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱(chēng)取的KOH固體的質(zhì)量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入至容量瓶中，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線(xiàn)相切．
（7）某同學(xué)實(shí)際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落       B．容最瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出               D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對(duì)象．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示．用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)．一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H＜0）．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖B所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低．250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為250℃．
（4）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2．保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖C所示．
①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線(xiàn)，其中表示催化劑表面積較大的曲線(xiàn)是b（填“a”或“b”）．
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強(qiáng)）（任答一條即可）．
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去．該過(guò)程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2．
①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.034%，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烷含有共價(jià)鍵數(shù)為3NA
C．密閉容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為2NA
D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.5 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C 元素的相對(duì)分子質(zhì)量是 12，則 1mol C 的質(zhì)量為 12g/mol
B．1mol Cl2 的體積為 22.4L
C．1mol CO2 中含有 3 個(gè)原子
D．已知 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L，則 2L 該溶液中含 NaOH 1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為了防止白色污染應(yīng)將廢舊塑料加以焚燒
B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C．富脂禽品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系如圖．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2；
（2）若該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，體積不變時(shí)升高溫度平衡
逆向移動(dòng)，則混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�，該反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3-t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（NH4）2SO4與NH3•H2O組成的混合溶液工業(yè)上稱(chēng)為緩沖溶液，向該溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的PH都不會(huì)有明顯變化，請(qǐng)分別用離子方程式說(shuō)明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）“浸取”時(shí)為了加快鋅的浸出速率，可采取的措施有將鋅焙砂粉碎；攪拌；適當(dāng)加熱提高浸取溫度等（任寫(xiě)兩種）；
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3•H2O過(guò)量，寫(xiě)出生成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
（4）適量S2-能將Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？可行；用計(jì)算說(shuō)明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反應(yīng)趨于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
（5）“沉鋅”的離子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
（6）該過(guò)程中，蒸氨所得氨氣可循環(huán)利用，“過(guò)濾 III”所得濾液也可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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