10．下列有關合金的說法正確的是（　　）
A．黃銅與青銅都屬于銅的合金
B．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中
C．合金的硬度一般比各成分金屬小
D．合金不屬于金屬材料

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料．

解答 解：A．青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，故A正確；
B．生鐵是鐵與碳的合金，碳與鹽酸不反應，故B錯誤；
C．合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，因此合金的硬度一般比各成分金屬大，故C錯誤；
D．金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，故D錯誤．
故選A．

點評 本考點主要考查合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．本考點基礎性強，比較好把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d5，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體    B．Na3AlF6晶體     C．Na2CO3•10H2O晶體     D．CuSO4溶液   E．CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
共價鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ/mol
（5）如表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系．
次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸　Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸 （H3PO3 ） 也是中強酸，它的結構式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式．銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0 g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是（　�。�
A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡA族，s區(qū)
C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡB族，s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe3++Fe═2Fe2+
D．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列措施不合理的是（　�。�
A．用SO2漂白紙漿和草帽
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．實驗室盛裝NaOH玻璃試劑瓶用橡皮塞
D．漂白粉應該要密封，干燥保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質的方法中錯誤的是（　�。�
物質雜質除雜質的方法
ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾
BNaOH溶液Ca（OH）2過量Na2CO3溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

【小組交流摘錄學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體中的白色物質極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）D、E、F三支試管中CCl4的作用是防止倒吸；E試管中出現(xiàn)白色沉淀，其化學式為BaSO4．
（3）加熱過程中，還觀察到A試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質，再持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
（4）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但最終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．可能的原因是：由于SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故
設計實驗驗證你的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）學生1將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍色；將溶液中的黑色顆粒狀物質，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入足量氧氣流中充分加熱，然后冷卻，固體仍然為黑色，用天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少10%左右．將稱量后固體放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)可全部溶解，得到藍色溶液．則液面下方變黑的銅絲表面及進入濃硫酸中的黑色物質成分有CuO、CuS、Cu2S．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象與實驗原理或結論均正確的是（　　）
 選項實驗現(xiàn)象 實驗原理或結論 
 A紅棕色NO2加壓（縮小體積）顏色變深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移動c（NO2）濃度增大 
 B氯水宜保存在避光條件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移動，氯水變質 
 C酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，一段時間后，反應速率顯著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
 DFe與稀硫酸的反應，滴加幾滴硫酸銅溶液，反應速率加快 Cu2+是反應的催化劑，降低了反應的活化能，加快化學反應速率 
A．AB．BC．CD．D

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