10．下列有關(guān)合金的說法正確的是（　�。�
A．黃銅與青銅都屬于銅的合金
B．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中
C．合金的硬度一般比各成分金屬小
D．合金不屬于金屬材料

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料．

解答 解：A．青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，故A正確；
B．生鐵是鐵與碳的合金，碳與鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金的硬度一般比各成分金屬大，故C錯(cuò)誤；
D．金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，比較好把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為[Ar]3d5，該金屬的元素符號(hào)為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體    B．Na3AlF6晶體     C．Na2CO3•10H2O晶體     D．CuSO4溶液   E．CH3COOH溶液
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
共價(jià)鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ/mol
（5）如表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸　Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸 （H3PO3 ） 也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度9.0 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是（　�。�
A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡA族，s區(qū)
C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡB族，s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe3++Fe═2Fe2+
D．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列措施不合理的是（　�。�
A．用SO2漂白紙漿和草帽
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH玻璃試劑瓶用橡皮塞
D．漂白粉應(yīng)該要密封，干燥保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾
BNaOH溶液Ca（OH）2過量Na2CO3溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

【小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體中的白色物質(zhì)極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）D、E、F三支試管中CCl4的作用是防止倒吸；E試管中出現(xiàn)白色沉淀，其化學(xué)式為BaSO4．
（3）加熱過程中，還觀察到A試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，再持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
（4）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但最終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．可能的原因是：由于SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）學(xué)生1將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)色；將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入足量氧氣流中充分加熱，然后冷卻，固體仍然為黑色，用天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．將稱量后固體放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)可全部溶解，得到藍(lán)色溶液．則液面下方變黑的銅絲表面及進(jìn)入濃硫酸中的黑色物質(zhì)成分有CuO、CuS、Cu2S．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論 
 A紅棕色NO2加壓（縮小體積）顏色變深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移動(dòng)c（NO2）濃度增大 
 B氯水宜保存在避光條件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移動(dòng)，氯水變質(zhì) 
 C酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，一段時(shí)間后，反應(yīng)速率顯著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
 DFe與稀硫酸的反應(yīng)，滴加幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快 Cu2+是反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率 
A．AB．BC．CD．D

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