Question

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（　　）
①將NaCl和KNO₃的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體
②海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量氯水
③做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用稀硝酸清洗鉑絲
④經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液均會(huì)使所配溶液變質(zhì)
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑦將過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液得澄清溶液，說明H₂CO₃的酸性比HClO弱．

• A、①②④
• B、③⑤⑥
• C、①②⑥
• D、③④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：①根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離；
②氯氣具有氧化性，可以將碘離子氧化；
③硝酸有強(qiáng)氧化性；
④氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-、Cl₂、H₂O、HCl，只要能和這些微粒反應(yīng)的物質(zhì)在配制過程中就會(huì)變質(zhì)；
⑤高錳酸鉀受熱會(huì)分解；
⑥量筒不需要洗滌；
⑦H₂CO₃的酸性比HClO強(qiáng)．

解答： 解：①氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高，可以通過加熱冷卻結(jié)晶的方法來實(shí)現(xiàn)NaCl和KNO₃的分離，故①正確；
②氯氣具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，海帶中碘元素的提取實(shí)驗(yàn)中，需要向海帶灰的浸取液中加入少量氯水，故②正確；
③硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化鉑絲，故③錯(cuò)誤；
④Na₂CO₃能和氫離子反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，所以用該自來水配制會(huì)變質(zhì)；FeSO₄能和氯氣反應(yīng)生成硫酸鐵，所以用該自來水配制會(huì)變質(zhì)，故④正確；
⑤高錳酸鉀受熱會(huì)分解，碘受熱會(huì)升華，高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物的分離不能采用加熱法，故⑤錯(cuò)誤；
⑥用量筒量取液體時(shí)已經(jīng)排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高，故⑥錯(cuò)誤；
⑦H₂CO₃的酸性比HClO強(qiáng)，將過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，故⑦錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，注重實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)的考查，學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)的過程即可解答，題目難度不大．