6．寫出甲烷與氯氣反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，寫出一種乙烷的同系物CH4．

分析 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，甲烷中四個氫原子可以逐步被氯原子取代，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物，據(jù)此分析．

解答 解：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，甲烷中四個氫原子可以逐步被氯原子取代，故生成有機物有一氯甲烷CH3Cl、二氯甲烷CH2Cl2、三氯甲烷CHCl3和四氯化碳CCl4；
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物，故乙烷的同系物必須是同屬于烷烴的化合物，如甲烷CH4．
故答案為：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；CH4．

點評 本題考查了甲烷的取代反應的產(chǎn)物和同系物的概念以及書寫和判斷，難度不大，注意基礎的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料．某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
溫度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如下圖所示．請寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化學式）．
（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）合成高分子化合物的單體是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（2）乳酸（）中的官能團名稱是：羥基、羧基；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環(huán)狀酯，寫出此酯的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A．CuSO4溶液  B．CuCO3固體  C．CuO固體  D．Cu（OH）2固體   E．Cu固體   F． Cu2（OH）2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗．

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應了．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
（2）假設試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．有白色沉淀生成，說明有Ba2+；
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其pH值pH＞9.6，說明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，假設成立．
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解、過濾，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是排除系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產(chǎn)生NO．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol•L1；實驗后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為在A中加入過量的Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水
B．向FeCl2溶液中加入氨水，最終會看到紅褐色沉淀
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇集氣裝置（圖3）B（填A或B）．

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同步練習冊答案