Question

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺幾乎全部沉淀出來(lái)，可以加入過(guò)量的氨水
• B． 向FeCl₂溶液中加入氨水，最終會(huì)看到紅褐色沉淀
• C． 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
• D． 氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

Answer 1

分析 A、根據(jù)題意，Al³⁺轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿；
B、氯化亞鐵和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化得到紅褐色沉淀氫氧化鐵；
C、漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO具有漂白性，有效成分是次氯酸鈣；
D、NaOH、碳酸鈉溶液都呈堿性，堿和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉．

解答 解：A、氨水是弱堿，加入過(guò)量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故A正確；
B、氯化亞鐵和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，F(xiàn)e²⁺+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故B正確；
C、漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO具有漂白性，則有效成分為Ca（ClO）₂，主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故C正確；
D、NaOH、碳酸鈉溶液都呈堿性，堿和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，從而打不開(kāi)瓶塞，所以氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及試劑的存放，涉及鋁、鐵、鈉等元素化合物，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握鋁三角、鐵三角知識(shí)，知道氫氧化鋁的制備方法，題目難度不大．