Question

13．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

Answer 1

分析 短周期元素中，T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，則T為O元素；X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，則X為N元素；Y的單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，故Y為Na；第三周期元素中的簡單離子中Z的半徑最小，則Z是Al．

解答 解：短周期元素中，T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，則T為O元素；X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，則X為N元素；Y的單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，故Y為Na；第三周期元素中的簡單離子中Z的半徑最小，則Z是Al．
（1）元素T的離子為O^2-，O^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素X的氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，Z為Al元素，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，其電子式為，
故答案為：；；；；
（2）Z單質(zhì)為Al，Y最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素氧與氟元素相比，非金屬性較強的是F元素，
a．單質(zhì)顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)，說明氟氣氧化性更強，可以說明氟元素非金屬性強，故b正確；
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)，說明F元素對鍵合電子吸引更強，則氟元素非金屬性更強，故c正確；
d．非金屬性強弱與獲得電子難易程度有關(guān)，與獲得電子數(shù)目多少無關(guān)，故d錯誤．
故答案為：F；bc．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較．