5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

分析 A．任何條件下，氫氣的摩爾質(zhì)量都是2g/mol；
B．稀有氣體分子為單原子分子；
C．標(biāo)況下水不是氣體；
D．氣體分子含有原子數(shù)目不一定相等．

解答 解：A．任何條件下，氫氣的摩爾質(zhì)量都是2g/mol，與是否是標(biāo)況下無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣為1mol，稀有氣體分子為單原子分子，含有的原子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，但標(biāo)況下水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)目，但氣體分子含有原子數(shù)目不一定相等，故氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅定律及其推理等，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象與影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　�。�
A．加澄清的石灰水B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g(shù)管的作用平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過(guò)了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請(qǐng)說(shuō)明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫(xiě)出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)（此時(shí)F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫(xiě)出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A．將 SO2 通入水中B．將 HCl 通入水中C．燒堿溶于水D．硫酸氫鉀溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類(lèi)，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．
某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na2CO3，加入過(guò)量B的目的是使Ba2+全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無(wú)氣體產(chǎn)生，其目的是除去過(guò)量的CO32-和OH-．
（4）步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)，試根據(jù)圖示回答：
①按順序?qū)懗鰣D中編號(hào)儀器的名稱(chēng)：a為玻璃棒、b是蒸發(fā)皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止局部溫度過(guò)高而濺出液體；
③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)大量固體時(shí)即可停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度（通過(guò)CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定Na2O2的含量）．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；裝置C的作用是干燥氣體；裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案