4．下列敘述中正確的是②③⑥（填序號(hào)）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
②通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
③在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

分析 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況即0℃、101KP時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
③在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比；
④兩種物質(zhì)不一定都是氣體；
⑤相同條件下，氣體摩爾體積為常數(shù)；
⑥同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比．

解答 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；
②標(biāo)況即0℃、101KP時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故通常狀況下，由于溫度高于0℃，故氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故正確；
③在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；
④標(biāo)況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；
⑤相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，但是氣體摩爾體積為常數(shù)，故錯(cuò)誤；
⑥同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確．
故答案為：②③⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論、溫度及壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M是組成蛋白質(zhì)最主要的元素，其原子序數(shù)依次增大．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）X與Z組成的離子化合物ZX5，其電子式是．
（4）常溫下，pH=2的甲（強(qiáng)酸）、1mol/LpH=12的乙（堿）都是由X、Y、Z、M中的三種元素組成，兩物質(zhì)等體積混合后，各離子濃度大小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）液體Y2X8Z2與液體Z2M4反應(yīng)可以為火箭升入太空提供巨大的能量，其發(fā)生的化學(xué)方程式是C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A．加澄清的石灰水B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長(zhǎng)時(shí)間被氧化為Fe（OH）3．
I．（1）甲同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤(pán)上，向右盤(pán)放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”）；放置過(guò)程中還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色固體變成紅褐色固體（或產(chǎn)生氣泡）．
II．乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無(wú)色氣體生成．

（2）產(chǎn)生的氣體是CO2 （填分子式）．
（3）丙同學(xué)對(duì)白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3：
假設(shè)1：白色沉淀是FeCO3；
假設(shè)2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設(shè)1成立，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假設(shè)2成立，說(shuō)明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2成立，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品自選．
向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明假設(shè)2成立．
III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．（假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3，則該反應(yīng)的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．將反應(yīng)逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)液中，目的是減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號(hào)）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測(cè)得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．碳酸氫鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC2H4氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為5.6g，分子數(shù)為0.2NA個(gè)，含有3.2mol電子．含有0.8mol  H原子，H 原子的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g(shù)管的作用平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過(guò)了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請(qǐng)說(shuō)明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫(xiě)出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)（此時(shí)F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫(xiě)出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．
某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na2CO3，加入過(guò)量B的目的是使Ba2+全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無(wú)氣體產(chǎn)生，其目的是除去過(guò)量的CO32-和OH-．
（4）步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)，試根據(jù)圖示回答：
①按順序?qū)懗鰣D中編號(hào)儀器的名稱：a為玻璃棒、b是蒸發(fā)皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止局部溫度過(guò)高而濺出液體；
③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)大量固體時(shí)即可停止加熱．

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同步練習(xí)冊(cè)答案