Question

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，17g NH₃所含有的原子的數(shù)目為4N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄所含分子數(shù)為N_A
• C． 鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24LH₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A
• D． 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目是0.2 N_A

Answer 1

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來分析；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含4mol原子，即含4N_A個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．